盐酸和硫酸用途_凤诘敢同学化学作业《盐酸和硫酸用途》归类分享_化学_凤诘敢
编辑： admin 2017-26-06
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盐酸和硫酸用途导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看凤诘敢同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？盐酸和硫酸用途这道题主要考察的是化学基本知识，是凤诘敢精心归类总结的化学作业题——《盐酸和硫酸用途：盐酸，硫酸的用途(初中化学)》，指导老师是卓老师，涉及到的化学课本知识为：盐酸，硫酸的用途(初中化学)，这道题的难度适中，考点为盐酸和硫酸用途：盐酸，硫酸的用途(初中化学)的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是凤诘敢化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：盐酸，硫酸的用途(初中化学)
盐酸的用途 (1)用于稀有金属的湿法冶金 (2)用于有机合成 (3)用于漂染工业 (4)用于金属加工 (5)用于食品工业 (6)用于无机药品及有机药物的生产 硫酸用途(1)用于肥料的生产硫酸铵(2)用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝(3)用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门4用于炸药盐酸和硫酸用途：逆火学习站的凤诘敢同学的作业题：《盐酸，硫酸的用途(初中化学)》解题思路
(5)与原子能工业及火箭技术的关系其他同学给出的参考思路：
除锈，与碱反应（中和废水），制取氢气主要的就这些了互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 【什么时候用盐酸,什么时候用硫酸就是在反应里，什么时候应该用盐酸，什么时候改用硫酸】[化学科目]
如果有硫酸根与一种金属离子会生成沉淀阻碍反应的话就用硫酸,如果有氯离子会沉淀那就用硫酸.例如实验室制取二氧化碳就用稀盐酸,如果用硫酸的话,就会生成硫酸钙沉淀,阻碍反应.盐酸和硫酸都属于三大强酸之一（还有一个是硝酸）,所以大部分反应用那个都可以,只有少数例外.有时还会用到浓硫酸和浓硫酸,这时就要记住了,浓硫酸有吸水性,而稀硫酸与盐酸没有,浓盐酸有挥发性,而稀盐酸与硫酸没有,这也是选择使用的一个因素.谢谢.题2： 盐酸硫酸性质对比,盐酸硫酸的性质与用途如题、老师要我整理,最好条理性强一点,我急用、最好是表格、谢谢各位了、答得好加分、决不食言、[化学科目]
氢氯酸（盐酸）HCl Mr＝36.5颜色：无色状态：液态挥发性：浓盐酸易挥发而稀盐酸不易挥发①浓盐酸具有挥发性：若打开装有浓盐酸的试剂瓶口时会有白雾出现,可证明该溶液为浓盐酸溶液②如果不盖试剂瓶盖敞口放置,则：溶质↓、溶剂⊙、溶质质量分数↓稀盐酸不具有挥发性紫色石蕊溶液 变红色无色酚酞溶液 不变色注意事项 ①指示剂遇酸、碱所发生的颜色变化本质上属于化学变化.盐酸和硫酸用途：逆火学习站的凤诘敢同学的作业题：《盐酸，硫酸的用途(初中化学)》解题思路
②指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂,故一般有两种说法：A.（指示剂）遇（溶液）（变色情况）.B.（溶液）使（指示剂）（变色情况）.①基本规律：金属＋盐酸 H2↑＋氯化物（盐）②需掌握的方程式：Zn＋2HCl H2↑＋ZnCl2Mg＋2HCl H2↑＋MgCl2Fe＋2HCl H2↑＋FeCl22Al＋6HCl 3H2↑＋2AlCl3③注意事项：A.能与HCl反应的金属皆为金属活动性在H之前的金属B.单质Fe在于HCl反应后显＋2价C.K、Ca、Na由于化学性质过于活泼,会与HCl溶液中的水相反应,因此暂不研究D.反应速率：Mg>Al>Zn>FeE.产氢能力：Al>Mg>Fe>Zn（Mr：Al＝18、Mg=24、Fe=56、Zn=65）F.Mg与HCl反应时会放热④溶液颜色：FeCl2溶液呈浅绿色①基本规律：金氧＋盐酸 H2O↑＋氯化物（盐）②需掌握的方程式：Fe2O3＋6HCl 3H2O＋FeCl3CuO＋2HCl H2O＋CuCl2③溶液颜色：FeCl3溶液呈黄色,CuCl2加水稀释后历尽黄－绿－蓝三色①实验室制二氧化碳②给金属除锈③用于稀有金属的湿法冶金④用于有机合成⑤用于漂染工业⑥用于金属加工⑦用于食品工业⑧用于无机药品及有机药物的生产硫酸 H2SO4 Mr＝98颜色：无色状态：黏稠、油状、液态挥发性：难挥发①浓硫酸中溶质的质量分数一般为98％②浓硫酸具有吸水性（物理变化）盐酸和硫酸用途：逆火学习站的凤诘敢同学的作业题：《盐酸，硫酸的用途(初中化学)》解题思路
③浓硫酸具有脱水性（化学变化）：浓硫酸能将由碳、氢、氧元素组成的化合物里氢、氧元素按水的组成比例脱去,生成黑色的炭.（脱水过程也称为炭化过程.）④浓硫酸具有氧化性：浓硫酸具有很强的供养能力,与金属作用时生成水（非氢气）⑤浓硫酸具有腐蚀性（脱水性）,因此使用时要防止浓硫酸接触衣物与皮肤.⑥如果不小心将浓硫酸粘在皮肤、衣物上,应用大量水冲洗,并在皮肤上涂上3％～5％的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液.⑦浓硫酸遇水会放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,以散发热量.稀硫酸除溶质质量分数较小外,性质上与浓硫酸基本相似.变红色不变色①指示剂遇酸、碱所发生的颜色变化本质上属于化学变化.盐酸和硫酸用途：逆火学习站的凤诘敢同学的作业题：《盐酸，硫酸的用途(初中化学)》解题思路
②指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂,故一般有两种说法：A.（指示剂）遇（溶液）（变色情况）.B.（溶液）使（指示剂）（变色情况）.①基本规律：金属＋硫酸 H2↑＋盐(硫酸盐)②需掌握的方程式：Zn＋H2SO4 H2↑＋ZnSO4Mg＋H2SO4 H2↑＋MgSO4Fe＋H2SO4 H2↑＋FeSO42Al＋3H2SO4 3H2↑＋Al2(SO4)3③溶液颜色：FeSO4溶液呈浅绿色①基本规律：金氧＋硫酸 H2O↑＋盐（硫酸盐）②需掌握的方程式：Fe2O3＋3H2SO4 3H2O＋Fe2(SO4)3CuO＋2H2SO4 H2O＋CuSO4③溶液颜色：Fe2(SO4)3溶液呈黄色,CuSO4呈蓝色①作为气体的干燥剂（NH3除外）②给金属除锈③用于生产肥料硫酸铵和过磷酸钙④用于生产农药⑤用于冶金工业上配制电解液⑥用于生产化学纤维和塑料⑦用于配制阿司匹林等药物盐酸和硫酸用途：逆火学习站的凤诘敢同学的作业题：《盐酸，硫酸的用途(初中化学)》解题思路
⑧用于生产TNT炸药题3： 【盐酸是否能生成硫酸,初中化学在线等答案AgSO4+2HCl是否生成2AgCl+H2SO4酸之间是否能互相反应：盐酸生成硫酸硫酸生成盐酸硫酸生成硝酸硝酸生成硫酸硝酸生成盐酸盐酸生成硝酸暂时不考虑是】[化学科目]
首先你那条方程是可以反应的……然后酸之间的相互转化要符合两个原则,一,高沸点酸制低沸点酸,所以硫酸可以制取盐酸；二,难挥发性酸制易挥发性酸,所以硫酸可以制取硝酸,至于那些酸易挥发可以查书后的表题4： 【我想知道盐酸、硫酸的特征和用途盐酸、硫酸的颜色、气味、用什么装它们,它们可用于制作什么】[化学科目]
盐酸:硫酸:一元无氧酸 二元含氧酸无色液体 无色粘稠状液体有刺激性气味 无气味易挥发在空气中形成白雾 不易挥发易溶 1:500 易溶 溶解时有大量热释放金属表面处锈 制试剂 药物 金属表面除锈 制化肥 农药 冶炼有色金属物质被溶解时发生两个过程:1.在水分子的作用下,离开物质表面扩散到水里的过程,此过程吸收热量.2.后溶质的分子或离子跟水分子作用,形成水合分子或水合离子的过程,此过程放出热量.盐酸和硫酸用途：逆火学习站的凤诘敢同学的作业题：《盐酸，硫酸的用途(初中化学)》解题思路
硫酸溶于水 Q放>Q吸题5： 【请问鉴别盐酸和硫酸可用哪两种试剂【初中化学】硝酸钡硝酸钙】[化学科目]
硝酸钡可以,硝酸钙不行!可以考虑BaCl2 或者Ba(OH)2.盐酸和硫酸用途：逆火学习站(img1.72589.com)的凤诘敢同学的作业题：《盐酸，硫酸的用途(初中化学)》解题思路
盐酸和硫酸用途小结：
通过以上关于凤诘敢同学对盐酸和硫酸用途：盐酸，硫酸的用途(初中化学)的解题归类详细分享，相信同学们已经对盐酸和硫酸用途的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考凤诘敢同学分享的解答《盐酸，硫酸的用途(初中化学)》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。