离子浓度的比较_沙臼飞同学化学作业《离子浓度的比较》归类分享_化学_沙臼飞
编辑： admin 2017-26-06
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离子浓度的比较导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看沙臼飞同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？离子浓度的比较这道题主要考察的是化学基本知识，是沙臼飞精心归类总结的化学作业题——《离子浓度的比较：离子浓度大小如何比较》，指导老师是骆老师，涉及到的化学课本知识为：离子浓度大小如何比较，这道题的难度适中，考点为离子浓度的比较：离子浓度大小如何比较的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是沙臼飞化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：离子浓度大小如何比较
离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.1、单一溶质的溶液中离子浓度比较离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
① 多元弱酸溶液中,由于多元弱酸是分步电离（注意,电离都是微弱的）的,第一步的电离远远大于第二步,第二步远远大于第三步.由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序.例H3PO4溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
② 多元弱酸的强碱正盐溶液中,要根据酸根离子的分步水解（注意,水解都是微弱的）来分析.第一步水解程度大于第二步水解程度,依次减弱.如Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
③ 多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离,同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解,因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小,然后判断离子浓度大小顺序.常见的NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度,溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性,例NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-),离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
反例：NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度,溶液显酸性c(H+) ＞c(OH-).例在NaHSO3中：c（Na+）＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-).离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
规律：① 第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间,第二步水解生成的粒子浓度最小 例：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)②不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素,又要考虑其它离子的影响,是抑制还是促进,然后再判断.离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
例；常温下物质的量浓度相等的a.(NH4)2CO3 b.(NH4)2SO4.c.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)的大小；NH4+在水溶液中发生水解显酸性,CO32-离子水解显碱性,两离子水解相互促进,Fe2+水解显酸性与NH4+水解相互抑制,因此三溶液中c(NH4+)：c＞b＞a.2、 混合溶液中离子浓度的比较离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较,首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性.酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(H+) ＞c(OH-)呈酸性酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液,弱碱根离子水解,溶液呈酸性碱少量过量：溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(OH-)= c(H+)呈中性碱大量过量：溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(OH-)＞c(H+)呈碱性.根据这几种情况可判断溶液中离子大小情况.②强碱和弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度的大小比较呈碱性包括两种情况；强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液.呈中性:强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液呈酸性：强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液3理解掌握电解质溶液中的几种守恒关系；①溶质守恒：（物料守恒）溶质在溶液中某种离子的各种存在形式总和不变.如：在CH3COONa溶液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= c(Na＋)=c( CH3COONa)②溶剂守恒：（质子守恒）溶液中溶剂水电离的c(H＋)和c(OH－)浓度相等,如：在CH3COONa溶液中,水所电离的H＋被部分CH3COO－结合生成CH3COOH,因此：c(H＋)+ c(CH3COOH)= c(OH－)离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
③电荷守恒：任何溶液中都呈电中性,溶液中阳离子所带的正电荷总和等于阴离子所带的负电荷总和.在CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
利用好守恒关系也可以达到事半功倍的效果.互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 离子浓度大小比较问题浓度相同的醋酸与KOH溶液,当KOH的体积大于醋酸时,溶液中是K离子浓度最大吗,它和OH根离子浓度怎么比呢?室温下,想0.01mol每升NH4SO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+)>c(SO4-2)>c([化学科目]
因为醋酸与KOH溶液浓度相同且KOH的体积大于醋酸所以KOH的物质的量大于醋酸得物质的量‘当两溶液混合后要中和一部分氢氧根虽然醋酸根水解但与中和量比起来还是少量的而K离子不水解所以浓度最大c(Na+)>c(SO4-2)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)（NH4）2SO4相当于二元弱酸所以要一摩尔酸肯定不够两摩尔会多所以得出c(Na+)>c(SO4-2）又因为溶液至中性所以c(OH-)=c(H+)又根据溶液呈电中性所以c(SO4-2)>c(NH4+）且c(Na+)+c(NH4+)==2c(SO4-2)离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
因为SO4-2带两个单位负电题2： 离子浓度大小比较的方法[化学科目]
比较离子浓度的情况很多,只需记住弱酸根和弱碱根离子会水解,比如1L 1mol/L的碳酸根离子,它的实际物质的量小于1mol,铵根也是一样题3： NH4+的离子浓度大小比较在相同的物质的量浓度的下列溶液中：1.NH4Cl2.NH4HSO43.CH3COONH44.NH3·H2Oc（NH4）由大到小排列的顺序为.[化学科目]
NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O （即2>1>3>4）主要看它们在水溶液中被电离后,另外那个基团的酸性强弱.离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
1）NH4HSO4电离出的是NH4+与HSO4-,HSO4-酸性较强,抑制水的电离,因此溶液中OH-最少,没有OH-与NH4+反应形成NH3·H2O,则NH4+保留最多.2）NH4Cl电离出的Cl中性,对水的电离无促进,也无抑制.3）CH3COONH4电离出的CH3COO-可与H+反应生成CH3COOH,促进水的电离,使OH-增加,则有较多OH-与NH4反应生成NH3·H2O.离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
4）略吧.题4： 化学离子浓度大小的比较在氯化铵溶液里为什么铵根离子浓度大于氢离子浓度[化学科目]
在氯化铵溶液里,铵根水解的数量没有剩余的铵根多,而氢离子是铵根水解生成的题5： 如何比较离子浓度大小[化学科目]
1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离.离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的.25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32％,溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子.多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离： H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3- H+＋CO32-. 2、水的电离 水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH-,H2O H+＋OH-.在25℃（常温）时,纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L. 在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-],在25℃时,Kw＝1×10-14.离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离,使水的电离度变小,水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L.在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大,水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L. 3、盐类水解 在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解.离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性.多元弱酸盐还要考虑分步水解,如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-. 4、电解质溶液中的守恒关系离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]离子浓度的比较：逆火学习站的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1,推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)离子浓度的比较：逆火学习站(img1.72589.com)的沙臼飞同学的作业题：《离子浓度大小如何比较》解题思路
离子浓度的比较小结：
通过以上关于沙臼飞同学对离子浓度的比较：离子浓度大小如何比较的解题归类详细分享，相信同学们已经对离子浓度的比较的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考沙臼飞同学分享的解答《离子浓度大小如何比较》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。