能量的释放和被吸收_黎沙救同学化学作业《能量的释放和被吸收》归类分享_化学_黎沙救
编辑： admin 2017-26-06
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能量的释放和被吸收导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看黎沙救同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？能量的释放和被吸收这道题主要考察的是化学基本知识，是黎沙救精心归类总结的化学作业题——《能量的释放和被吸收：“能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者...》，指导老师是查老师，涉及到的化学课本知识为：“能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者...，这道题的难度适中，考点为能量的释放和被吸收：“能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者...的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是黎沙救化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：“能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者...
物质的变化是能量发生的根本原因能量的释放和被吸收：逆火学习站的黎沙救同学的作业题：《“能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者...》解题思路
也就是说,能量一般来说不能自己发生变化,一旦发生变化,主要是由于物质的变化引起的其他同学给出的参考思路：
就是说根据发生变化的物质来判断是吸收还是放出能量互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕,其结构简式为,有关滴滴涕的说法正确的是（分子中最多有23个原子共面）这句话是对的吗?两个苯环上的所有原子共平面,所以[化学科目]
从下向上数第二个碳原子可以看作一个甲烷,这个碳原子本身是sp3杂化,就是像CH4那样,应该属于四面体结构,即可看作是一个正四面体,四个原子是正四面体的四个角,碳原子在正中心,分别将任意两角与正中心原子相连,与正四面体的一条棱构成如图所示的红色平面,根据数学定律,任意三点确定一个平面,所以在甲烷分子中最多有3个原子在同一平面,该碳原子连接着2个苯环碳,所以,为了使有最多原子处于同一平面,应使从下向上数第二个碳原子用我上面所说的方法,与两个苯环上的碳原子在同一个平面上,两个苯环平面和他们各自直接连接的原子是同一个平面,所以最多有11+11+1=23个原子在同一平面上.不知我的回答你是否能理解,希望对你有所帮助.能量的释放和被吸收：逆火学习站的黎沙救同学的作业题：《“能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者...》解题思路
题2： 将淀粉加入试管里，加适量的水，振荡，加热煮沸，取所得溶液3mL，加15滴3mol/L的硫酸溶液，加热半分钟，冷却后加入新制的Cu（OH）2浊液，加热后未见红色沉淀，其原因是（）①未用浓[化学科目]
①未用浓硫酸作催化剂，仍有少量葡萄糖生成，故①错误；②Cu（OH）2浊液可与硫酸反应，该反应必须在碱性条件下进行，未用NaOH溶液中和硫酸见不到红色沉淀，故②正确；
③硫酸铜溶液太稀也能得到氢氧化铜沉淀，故③错误；
④加热时间太短，淀粉没有水解，故④正确；
⑤淀粉水解与浓度无关，故⑤错误；
故选B．
题3： 高二化学知识点总结[化学科目]
．颜色的规律 （1）常见物质颜色 ① 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等. 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液. 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等. 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等. ② 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等. 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等. 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气. 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟. ③ 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等. 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）. ⑤ 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O. 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色. 深黑绿色：K2MnO4. 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液. ⑥ 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等. ⑦ 以黑色为基色的物质能量的释放和被吸收：逆火学习站的黎沙救同学的作业题：《“能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者...》解题思路
黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O). 浅黑色：铁粉. 棕黑色：二氧化锰. ⑧ 白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；能量的释放和被吸收：逆火学习站的黎沙救同学的作业题：《“能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者...》解题思路
难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O； 不完全反应的：MgO. ⑨ 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等. （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 ① 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色. ②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色. 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色. （3）主族金属单质颜色的特殊性 ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色. 铯：带微黄色 钡：带微黄色 铅：带蓝白色 铋：带微红色 （4）其他金属单质的颜色 铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）. （5）非金属单质的颜色 卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色. 2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味） ① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔. ② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液). ③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸. ④ 稀有气味：C2H2. ⑤ 臭鸡蛋味：H2S. ⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷. ⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯. ⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液). ⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等). 3、气体的溶解性（1）气体的溶解性 ① 常温极易溶解的 NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500) 还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福尔马林）. ② 常温溶于水的 CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40) ③ 微溶于水的 O2,O3,C2H2等 ④ 难溶于水的 H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.能量的释放和被吸收：逆火学习站的黎沙救同学的作业题：《“能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者...》解题思路
更多的到我空间看看去吧题4： A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子、硫酸氢根离子分别取其水溶液进行试验,结果如下：①A溶液与B[化学科目]
首先根据碳酸根离子的存在,它只能和Na离子组合成可溶于水的物质,可以肯定五种物质里有一种物质是碳酸钠Na2CO3.碳酸根离子跟Mg2+、Al3+、Ba2+都会形成沉淀,正好与试验结果中的①,②,③吻合,可以大胆的猜测A为Na2CO3,B、C、D分别为含Mg2+、Al3+、Ba2+的物质,则E为酸性的含硫酸氢根离子的物质.能量的释放和被吸收：逆火学习站的黎沙救同学的作业题：《“能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者...》解题思路
根据第④条以及高中化学答题经验,可知,D为氢氧化物,沉淀减少时生成的氢氧化铝被氢氧化物溶解了,可以得知B为AL2(SO4)3,D为Ba(OH)2,先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀,后来氢氧化铝被D给溶解掉了,沉淀减少而不消失.ABD都已知的情况下,可以判断出C的阳离子只能是Mg2+了,阴离子只能是Cl-,即MgCl2.E的话很难说,但最好是写NaHSO4,其他阳离子其实也有可以写的,但是没有NaHSO4常见.能量的释放和被吸收：逆火学习站(img1.72589.com)的黎沙救同学的作业题：《“能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者...》解题思路
能量的释放和被吸收小结：
通过以上关于黎沙救同学对能量的释放和被吸收：“能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者...的解题归类详细分享，相信同学们已经对能量的释放和被吸收的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考黎沙救同学分享的解答《“能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者...》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。