溶液的配制计算_胥郧俺同学化学作业《溶液的配制计算》归类分享_化学_胥郧俺
编辑： admin 2017-26-06
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溶液的配制计算导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看胥郧俺同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？溶液的配制计算这道题主要考察的是化学基本知识，是胥郧俺精心归类总结的化学作业题——《溶液的配制计算：初中化学溶液的配制计算？》，指导老师是薛老师，涉及到的化学课本知识为：初中化学溶液的配制计算？，这道题的难度适中，考点为溶液的配制计算：初中化学溶液的配制计算？的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是胥郧俺化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：初中化学溶液的配制计算？
溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
有两种情况：1、直接配制溶液,则有：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 根据所需的溶质质量分数的溶液的质量有：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 所以,用托盘天平可测出溶质质量； 再根据：溶剂的质量=溶液的质量-溶质质量,及体积、质量÷密度,求出溶剂的体积 然后 可用量筒测出溶剂的体积 2、稀释计算 依据只有一个：稀释前后溶质质量相等,可用公式表示为 稀释前的溶液质量×稀释前的溶质质量分数=稀释后的溶液质量×稀释后的溶质质量分数互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 初中化学溶液的计算方法我是天津的[化学科目]
有两种情况：1、直接配制溶液,则有：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量根据所需的溶质质量分数的溶液的质量有：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数所以,用托盘天平可测出溶质质量；再根据：溶剂的质量=溶液的质量-溶质质量,及体积、质量÷密度,求出溶剂的体积然后 可用量筒测出溶剂的体积2、稀释计算依据只有一个：稀释前后溶质质量相等,可用公式表示为溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
稀释前的溶液质量×稀释前的溶质质量分数=稀释后的溶液质量×稀释后的溶质质量分数题2： 【计算题设未知数的方法。】[化学科目]
利用以下几种公式：1、溶质的质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量 * 100%2、溶质的质量分数 = 溶质的质量 / (溶质的质量 + 溶剂的质量) * 100%3、溶液稀释时：稀释前溶液的质量 * 稀释前溶质的质量分数 = （稀释前溶液的质量 + 加入的溶剂的质量）* 稀释后溶质的质量分数4、溶液浓缩时：浓缩前溶液的质量 * 浓缩前溶质的质量分数 = （ 浓缩前溶液的质量 - 蒸发的溶液的质量）* 浓缩后溶质的质量分数5、两种溶液相混合：混合前溶液1的质量分数 * 溶液1中溶质的质量分数 + 混合前溶液2的质量分数 * 溶液2中溶质的质量分数 = 混合后溶质的质量分数 * 混合后溶质的质量分数溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
还要用到的：溶液的质量 = 溶液的密度 * 溶液的体积题3： 初中化学——溶液的配置配制溶液时可不可以边加溶质边用玻璃棒搅拌?如果不能,请写出后果,如果能,就不用写了这种溶质是一种固体，[化学科目]
没有必要用玻璃棒搅拌.因为一般初中的溶质溶解的速度都比较快但是如果用了也没有什么关系等上了高中你就会知道以后配置一定物质的量浓度的溶液要用玻璃棒进行引流溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
现在不用题4： 【①取5g硝酸钾溶于95g水中,将此溶液平均分成5份1.每份溶液的溶质质量分数为多少?2.若使其中一份溶液的溶质质量分数增加一倍,需加入硝酸钾的质量是多少?3.若使其中一份溶液的溶质质量分数】[化学科目]
1.加入KNO3后溶液共100克,有5克溶质,所以质量分数为5%把1杯糖水分成5杯还是一样甜,同理,第1小问为5%;第2小问要把5%变为10%,原来1份共20克,有1克KNO3,19克水,加入X克溶质,1+X/20+X=10%,解得X为10/9;第三小问设加水X克,要使之变为2.5%,则1/20+X=2.5%,解得X=20克溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
2.Zn+H2SO4=H2+ZnSO4,因为完全反应,所以溶质全部为ZNSO4,ZN的质量可求出为13*(1-5%)=12.35克,代如方程可得ZNSO4质量为30.59克,溶液质量为ZN质量加硫酸质量=112.35克,可求出质量分数为27.2%溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
3.题目给出石灰水过量,则没有CA(HCO3)2的生成,有方程CO2+CA(OH)2=CACO3+H2O,由沉淀质量为10克可求CO2质量为4.4克,由方程HCL+K2CO3=2KCL+H2O+CO2将CO2质量4.4克代入可得反应的HCL为3.65克,所以盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65/50=7.3%题5： 比如极限法等,什么时候用何时?[化学科目]
化学计算是中学化学的一个难点和重点,要掌握化学计算,应了解中学化学计算的类型,不同类型解题方法是有所不同的,因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下,每种类型都举例加以说明. 一、守恒法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
化学反应的实质是原子间重新组合,依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象,如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法. （一）质量守恒法 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变. 【例题】1500C时,碳酸铵完全分解产生气态混合物,其密度是相同条件下氢气密度的 （A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量,从而可确定混和气体的平均分子量为 =24 ,混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为 =12 ,所以答案为C （二）元素守恒法 元素守恒即反应前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变.溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【例题】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后,多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体 （A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【分析】KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl,最后得到的固体物质是KCl,根据元素守恒,盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等,所以答案为B (三)电荷守恒法 电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等. 【例题】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中,如果[Na+]=0.2摩／升,[SO42-]=x摩／升 ,[K+]=y摩／升,则x和y的关系是 （A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【分析】可假设溶液体积为1升,那么Na+物质的量为0.2摩,SO42-物质的量为x摩,K+物质的量为y摩,根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-],所以答案为BC (四)电子得失守恒法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此.溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【例题】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子,待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化,写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式.溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【分析】铁跟盐酸完全反应生成Fe2+,根据题意可知Fe2+分别跟KMnO4溶液和KNO3溶液发生氧化还原反应,KMnO4被还原为Mn2+,那么KNO3被还原的产物是什么呢?根据电子得失守恒进行计算可得KNO3被还原的产物是NO,所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为： KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O 二、差量法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法.此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例,其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样. （一）质量差法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【例题】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：（1）加入的铜粉是多少克?（2）理论上可产生NO气体多少升?（标准状况） 【分析】硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解.铜跟硝酸反应后溶液增重,原因是生成了硝酸铜,所以可利用这个变化进行求解. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重 192 44.8 636-504=132 X克 Y升 13.2 可得X=19.2克,Y=4.48升 （二）体积差法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【例题】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式.溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【分析】原混和气体总体积为90毫升,反应后为70毫升,体积减少了20毫升.剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算. CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少 1 1+ 10 20 计算可得y=4 ,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4 （三）物质的量差法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【例题】白色固体PCl5受热即挥发并发生分PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中,在2770C达到平衡时,容器内的压强为1.01×105Pa ,经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩,求平衡时PCl5的分解百分率. 【分析】原PCl5的物质的量为0.028摩,反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩,根据化学方程式进行计算. PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加 1 1 X 0.022 计算可得有0.022摩PCl5分解,所以结果为78.6% 三、十字交叉法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法.凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）计算的问题,均可用十字交叉法计算的问题,均可按十字交叉法计算,算式为： M1 n1=（M2- ） M2 n2=（ -M1）溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
式中, 表示混和物的某平均量,M1、M2则表示两组分对应的量.如 表示平均分子量,M1、M2则表示两组分各自的分子量,n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额,n1:n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比,有时也可以是两组分的质量比,如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算.十字交叉法常用于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等. （一）混和气体计算中的十字交叉法 【例题】在常温下,将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和,测得混和气体对氢气的相对密度为12,求这种烃所占的体积.溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24,乙烯的式量是28,那么未知烃的式量肯定小于24,式量小于24的烃只有甲烷,利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积 （二）同位素原子百分含量计算的十字叉法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【例题】溴有两种同位素,在自然界中这两种同位素大约各占一半,已知溴的原子序数是35,原子量是80,则溴的两种同位素的中子数分别等于. （A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D （三）溶液配制计算中的十字交叉法 【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克,实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体,问此同学应各取上述物质多少克? 【分析】10%NaOH溶液溶质为10,NaOH固体溶质为100,40%NaOH溶液溶质为40,利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为 ×100=66.7克,需NaOH固体为 ×100=33.3克 （四）混和物反应计算中的十字交叉法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物,它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同.计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比. 【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量,利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26 四、关系式法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时,往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程.对于多步反应体系,依据若干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系,并据此列比例式进行计算求解方法,称为“关系式”法.利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤,避免计算错误,并能迅速准确地获得结果. （一）物质制备中的关系式法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【例题】含有SiO2的黄铁矿试样1克,在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克,用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨?（设反应过程有2%的硫损失）溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【分析】根据差量法计算黄铁矿中含FeS2的量为72% ,而反应过程损失2%的硫即损失2%的FeS2 ,根据有关化学方程式找出关系式：FeS2 — 2H2SO4 利用关系式计算可得结果为：制得98%的浓硫酸117.6吨. （二）物质分析中的关系式法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
测定漂白粉中氯元素的含量,测定钢中的含硫量,测定硬水中的硬度或测定某物质组成等物质分析过程,也通常由几步反应来实现,有关计算也需要用关系式法.溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【例题】让足量浓硫酸与10克氯化钠和氯化镁的混合物加强热反应,把生成的氯化氢溶于适量的水中,加入二氧化锰使盐酸完全氧化,将反应生成的氯气通入KI溶液中,得到11.6克碘,试计算混和物中NaCl的百分含量.溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【分析】根据有关化学方程式可得：4HCl — I2 ,利用关系式计算可得生成氯化氢的质量是6.7克,再利用已知条件计算得出混和物中NaCl的百分含量为65% . 五、估算法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
（一）估算法适用于带一定计算因素的选择题,是通过对数据进行粗略的、近似的估算确定正确答案的一种解题方法,用估算法可以明显提高解题速度.溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【例题】有一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种,将5.6克样品跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2克氢气,则此样品中一定含有 （A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【分析】计算可知,28克金属反应失去1摩电子就能符合题目的要求.能跟稀H2SO4反应,失1摩电子的金属和用量分别为：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg,所以答案为A （二）用估算法确定答案是否合理,也是我们检查所做题目时的常用方法,用此法往往可以发现因疏忽而造成的计算错误. 【例题】24毫升H2S在30毫升O2中燃烧,在同温同压下得到SO2的体积为 （A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升 【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根据方程式系数的比例关系估算可得答案为D 六、类比法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
类比法是将问题类比于旧问题,从而运用旧知识解决新问题的方法.类比法的实质是能力的迁移,即将熟悉问题的能力迁移到新情景或生疏问题上来,实现这种迁移的关键就是找准类比对象,发现生疏问题与熟悉问题本质上的类同性.运用类比法的题又可分为：自找类比对象和给出类比对象两种.前者一般比较简单,后者则可以很复杂,包括信息给予题中的大部分题目. 【例题】已知PH3在溶液中呈弱碱性,下列关于PH4Cl的叙述不正确的是 （A）PH4Cl水解呈酸性 （B）PH4Cl含有配位键 （C）PH4Cl是分子晶体 （D）PH4Cl与NaOH溶液共热可产生PH3 【分析】NH3和H4Cl的性质我们已经学过,N和P是同一主族元素性质相似,所以答案为C 七、始终态法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
始终态法是以体系的开始状态与最终状态为解题依据的一种解题方法.有些变化过程中间环节很多,甚至某些中间环节不太清楚,但始态和终态却交待得很清楚,此时用“始终态法”往往能独辟蹊径,出奇制胜.溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【例题】把适量的铁粉投入足量的盐酸中,反应完毕后,向溶液中通入少量Cl2 ,再加入过量烧碱溶液,这时有沉淀析出,充分搅拌后过滤出沉淀物,将沉淀加强热,最终得到固体残留物4.8克.求铁粉与盐酸反应时放出H2的体积（标准状况）.溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【分析】固体残留物可肯定是Fe2O3 ,它是由铁经一系列反应生成,氢气是铁跟盐酸反应生成的,根据2Fe — Fe2O3 、Fe — H2 这两个关系式计算可得：H2的体积为1.344升 八、等效思维法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
对于一些用常规方法不易解决的问题,通过变换思维角度,作适当假设,进行适当代换等使问题得以解决的方法,称为等效思维法.等效思维法的关键在于其思维的等效性,即你的假设、代换都必须符合原题意.等效思维法是一种解题技巧,有些题只有此法可解决,有些题用此法可解得更巧更快.溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【例题】在320C时,某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的浓度为36.3% ,向此溶液中投入2.6克该无水硫酸盐,结果析出组成为R2SO4·10H2O的晶体21.3克.求此金属的原子量.溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
【分析】21.3克R2SO4·10H2O晶体比2.6克无水硫酸盐质量多18.7克,这18.7克是从硫酸盐饱和溶液得的,所以它应该是硫酸盐饱和溶液,从而可知21.3克R2SO4·10H2O中含有11.9克结晶水、9.4克R2SO4 ,最后结果是：此金属的原子量为23 九、图解法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
化学上有一类题目的已知条件或所求内容是以图像的形式表述的,解这类题的方法统称图解法.图解法既可用于解决定性判断方面的问题,也可以用于解决定量计算中的问题.运用图解法的核心问题是识图. （一）定性判断中的图解法溶液的配制计算：逆火学习站的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
这类问题常与化学反应速度、化学平衡、电解质溶液、溶解度等知识的考查相联系.解题的关键是认清横纵坐标的含义,理解图示曲线的化学意义,在此基础上结合化学原理作出正确判断. 【例题】右图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反 Y 应的影响：L（固）+ G（气）= 2R（气）- 热量 在图中, P1 P2 P3溶液的配制计算：逆火学习站(img1.72589.com)的胥郧俺同学的作业题：《初中化学溶液的配制计算？》解题思路
溶液的配制计算小结：
通过以上关于胥郧俺同学对溶液的配制计算：初中化学溶液的配制计算？的解题归类详细分享，相信同学们已经对溶液的配制计算的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考胥郧俺同学分享的解答《初中化学溶液的配制计算？》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。