有关na的化学知识_郝葡渴同学化学作业《有关na的化学知识》归类分享_化学_郝葡渴
编辑： admin 2017-26-06
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有关na的化学知识导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看郝葡渴同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？有关na的化学知识这道题主要考察的是化学基本知识，是郝葡渴精心归类总结的化学作业题——《有关na的化学知识：化学必修一关于na的所有知识点rt》，指导老师是姚老师，涉及到的化学课本知识为：化学必修一关于na的所有知识点rt，这道题的难度适中，考点为有关na的化学知识：化学必修一关于na的所有知识点rt的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是郝葡渴化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：化学必修一关于na的所有知识点rt
1 浮溶游 响 红 浮 NA会漂浮在水上 溶 NA 会溶解在水里 游 由于钠与水反应生成过氧化钠和氧气,因此会在水面上游动 响 发出声音有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
红 钠与水反应以后,成碱性 因此遇到酚酞会变红互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 化学必修2知识点人教版的[化学科目]
金属活动性顺序表的应用有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
金属活动性顺序是历年来中考命题的热点,题目的难易不同,题型各异.因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要.我们主要从以下几个方面对其进行理解. 1. 金属与酸发生反应 （1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属. （2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐. （3）K、Ca、Na除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应生成 ,其余金属则不能. 2. 金属与盐发生置换反应有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,而与H的位置无关.但K、Ca、Na等金属例外,由于它们过于活泼,与盐溶液不发生置换反应,而是先与溶液中的水发生反应. （2）铁与盐溶液发生置换反应时,只生成二价亚铁盐.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
（3）用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来.用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来. 纵观2005年各省市中考试题,概括起来主要有以下几种类型. 一、判断金属与酸（或盐溶液）能否发生反应有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
例1 （连云港市）5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了他.小明一定不会用的试剂是（ ） A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 盐酸 D. 硝酸钠溶液有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
解析：在金属活动性顺序表中,金排在氢的后面,不与盐酸反应：铜锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢,会有气泡产生.铜和锌都比银活泼,能置换出硝酸银溶液中的银,金属表面的颜色发生变化；锌也能置换也硫酸铜溶液中的铜,溶液的颜色会发生变化.故不能与铜锌合金发生反应的为硝酸钠,因此一定不会用D. 二、判断未知金属的活动性大小有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
例2 （南京市）小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序,做了以下实验：（1）把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应；（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有银析出,而Z没有变化.根据以上实验事实,下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ） A. B. C. D.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
解析：由金属活动性顺序可知：排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在它后面的金属从其溶液中置换出来；排在氢前面的金属能置换出酸中的氢.据此由（1）推知：X排在H的前面,Y排在H的后面,即活动性：X>Y；由（2）知Y的活动性比Ag强,Ag比Z强,即Y>Ag>Z；综上则有X>H>Y>Ag>Z,故正确答案为B、D. 三、判断金属与混合盐溶液反应的产物 例3 （柳州市）向含有 的混合溶液中加入一些Zn粉,完全反应后过滤.下列推断正确的是（ ） A. 若滤纸上只有Ag,则滤液中必有 B. 若滤纸上有Ag和Cu,则滤液中必有 ,可能有 C. 若滤纸上有Ag、Cu和Zn,则滤液中必有 ,可能有 D. 若滤纸上有Ag、Cu和Zn,则滤液中有有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
解析：若用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在后面的首先被置换出来.故Zn首先应与 溶液发生反应,反应完后若Zn有剩余才与 溶液发生反应.综上所述,可判断B符合题意. 四、判断金属与酸反应速率有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
例4 （天津市）用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图1所示.则下列说法中不正确的是（ ） A. 曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B. 盐酸均反应完,锌、铁有剩余 C. 盐酸均反应完,锌恰好完全反应,铁有剩余 D. 锌、铁都反应完,盐酸有剩余有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
解析：金属的活泼性越强,越容易与酸发生置换反应,生成氢气的速率越大.同价态的不同金属与酸反应产生等质量的氢气时,金属的相对原子质量越大,消耗金属的质量就越多,反之就越少.由图象可知a比b反应速率快,a、b产生的氢气质量相等.由于在金属活动性顺序中锌比铁活泼,故a为锌,b为铁；由于等质量的锌和铁产生的氢气质量相等,故盐酸都已反应完全,再锌的相对原子质量大于铁,故消耗锌的质量比铁多,锌有可能恰好完全反应,也可能有剩余,但铁肯定有剩余.故应选D. 五、设计实验验证金属的活动性 例5 （上海市）为探究铁和铜的金属活动性顺序,请根据实验室现有的仪器和药品条件,通过填写表1,完成对实验方案的构思. 〔实验仪器〕试管、胶头滴管、镊子 〔实验药品〕铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 表1 方案 所选药品 有关化学方程式 1 2有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
解析：由于铁是活泼金属,而铜是不活泼金属,因此可让其与稀硫酸反应观察现象,也可利用铁、铜与硫酸铜溶液反应观察现象的方法来验证. 方案一：将铁、铜片分别放入稀硫酸中,铁和稀硫酸反应有气泡产生,而铜则无现象,有关方程式为 .有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
方案二：将铁、铜片放入硫酸铜溶液中,铁和硫酸铜溶液反应,有红色的铜覆盖在铁的表面,溶液由蓝色变为浅绿色,铜则不反应,有关方程式为 . 六、评价实验方案 例6 （河南省）某化学兴趣小组为测定 三种金属的活动性顺序设四种方案,每种方案所用试剂如下,其中你认为不可行的是（ ） A. 溶液 B. 溶液 C. 、稀盐酸、 溶液 D. 溶液、 溶液有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
解析：（A）中 都不能与 溶液反应,只能说明 没有Fe活泼,但Cu和Ag的活泼性无法判断.（B）中Fe能置换出 溶液中的Cu,而Ag则不能,说明Fe比Cu活泼,Cu比Ag活泼.（C）中Fe能和稀盐酸反应,Cu则不能,但Cu能置换出 溶液中的Ag,说明Fe比Cu活泼,Cu比Ag活泼.（D）中Cu不与 溶液反应,但能和 溶液发生置换反应,说明Cu不如Fe活泼,但比Ag活泼.因此方案（A）不可行. 七、进行实验探究有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
例7 （四川省）甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性,他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质,设计了以下只用一支试管,取一次盐酸的探究方案. （1）请你帮助甲同学完善表2中的探究方案. 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分反应 ___________ ②在①所得溶液中,插入________,充分反应 无明显现象 ③在②所得溶液中,插入________,充分反应 ___________ 结论：金属活动性 .写出①中反应的化学方程式：________.将铝丝插入溶液前应进行的操作是__________. （2）乙同学看到甲同学的方案后,认识只要再补充一个实验,还能得出活动性 的结论,乙同学要补充的实验是________.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
（3）丙同学认为要得到活动性 的结论,不必补做实验,只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可,调整后的金属插入顺序为_________.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
解析：根据金属活动性,可知铁能和稀盐酸反应,可观察到溶液中有气泡出现,溶液由无色变为浅绿色,方程式为 .反应后①中得到 溶液,由题给信息甲同学步骤②中无明显现象,说明插入的金属没有铁活泼,即为铜丝.由步骤②中没有反应,故②所得溶液仍是 溶液,在步骤③中插入铝丝,发生反应 ,溶液由浅绿色变为无色.由于金属铝表面容易形成致密的氧化膜,具有较强的抗腐蚀性,因此将铝丝插入溶液前应用砂纸除去铝丝表面的氧化铝,以便于能充分反应.由于甲同学已证明了活动性 和 ,因此乙同学要得出活动性 的结论,只需再做一个把铜丝插入盐酸中的实验即可.丙同学应先在盐酸中插入铜丝,无明显现象,说明活泼性 ；再将铁丝插入①所得溶液即盐酸中反应,说明活动性 ,最后把铝丝插入②所得溶液即 中反应,说明活动性 ,综上调整插入金属的顺序即可得出活动性 的结论.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
参考资料：我也是看的题2： 【高一必修1化学知识点总结希望能够详细一点,】[化学科目]
第一部分1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸 钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 ：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na 2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧 化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反 应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O( g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2 O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝 与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁 与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸 亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室 制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3) 2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2 3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁 溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢 氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反 应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：Si O2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：N a2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧 气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 4 6、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3 Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反 应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl 54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 5 5、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化 钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(O H)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSi O3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳 ） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3,（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg题3： 电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电．（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式．（2）设某次雷电中放出的能[化学科目]
（1）空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2
| ||
一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；
二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
答：与氮元素有关的化学方程式为N2+O2
| ||
（2）①1mol O2和1mol N2化合时要吸收180.74kJ的能量，由N2+O2
| ||
1.5×10?7KJ×
| ||
| 180.74KJ |
答：此次闪电所产生的NO的物质的量165.98mol；
②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg尿素化肥，可列方程式：
2NO～2N～CO（NH2）2；
2 1
165.98mol
| xg |
| 60g/mol |
165.98mol=
| xg |
| 60g/mol |
解得，x=4979.4g，
答：此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g的尿素化肥．
题4： 高一化学必修一知识点总结[化学科目]
第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3） 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气3 CO CO2 NaOH溶液 洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析25 CuS FeS 稀盐酸 过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.3、物质的鉴别有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来. 鉴定 根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质. 推断 根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法 ① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解 ② 若同时检验多种物质,应将试管编号 ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验 ④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体 检验方法有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气 可使带火星的木条复燃氯气 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
氯化氢 无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫 无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮 无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.一氧化碳 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.（2）Cl－ 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.（3）Br－ 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.（4）I－ 能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理事故 处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖钠、磷等失火 迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上 应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量 公式：n= ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n= ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= 标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥ 溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙. 第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯 盐氧化物：CO、NO等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3碱 一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系. 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质. 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm－100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液.下面比较几种分散系的不同：分散系 溶 液 胶 体 浊 液分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小于10-9m） 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同. 三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系.2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类：有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm～100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体. 又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体. ②. 根据分散剂的状态划分：有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、 溶胶、 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶. 3、胶体的制备A. 物理方法① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等.B. 化学方法① 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
思考：若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）4、胶体的性质：有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象.丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射）,故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”.当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系.② 布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动.是胶体稳定的原因之一.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
③ 电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象.胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的.胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力.有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体.使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法.其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜.但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体.B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题.带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物.带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同,而可带正电或负电.若KI过量,则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量,则因吸附较多Ag+而带正电.当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关.C、同种胶体的胶粒带相同的电荷. D、固溶胶不发生电泳现象.凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象.气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 胶体,AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液,蛋白质溶液（习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范围）,只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象.整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉.能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等.有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法：有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径＞10－7m,从而沉降.能力：离子电荷数,离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会.如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性.5、胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有：① 盐卤点豆腐：将盐卤（ ）或石膏（ ）溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用⑨ 硅胶的制备： 含水4%的 叫硅胶⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞四、离子反应1、电离 ( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子.硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的认识.那碱还有盐又应怎么来定义呢?电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱.电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐.书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K＋ + Cl― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子.〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写.3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等.②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等.小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质.（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子.（3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质.（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应；（6）、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质.4、电解质与电解质溶液的区别：有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
电解质是纯净物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质.5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.强、弱电解质对比 强电解质 弱电解质物质结构 离子化合物,某些共价化合物 某些共价化合物电离程度 完全 部分溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子导电性 强 弱物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水8、离子方程式的书写• 第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式 第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）※离子方程式的书写注意事项:有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式.2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式.题5： 化学必修2所有的知识点[化学科目]
11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O3)13、铝及其化合物 Ⅰ、铝①物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+ a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑) 大多数金属不与碱反应,但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2•12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.②化学性质： a、与非金属：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验： ①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 ③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 ①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色 ③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在.硅有晶体和无定型两种.晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源. Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大. b、化学性质：酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3.实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成.其表示方式活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水.如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土.注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石.16、氯及其化合物 ①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
②化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素.氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂.与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂. 拓展1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2.新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在.是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.17、溴、碘的性质和用途 溴 碘物理性质 深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性 紫黑色固体,易升华.气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味 在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气.氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I218、二氧化硫 ①物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1：40),密度比空气大②化学性质： a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸 ①物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热②化学性质：酸酐是SO3,其在标准状况下是固态 物质组成性质 浓硫酸 稀硫酸电离情况 H2SO4==2H++SO42-主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体性质 四大特性 酸的通性 浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成.硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4.在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护意识.19、氮及其化合物Ⅰ、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式——N2,电子式—— ,结构式——N≡N c、化学性质：结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定. ①与H2反应：N2+3H2 2NH3②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1∶700),易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式——NH3,电子式—— ,结构式——H—N—H c、化学性质： ①与水反应：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH-,所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl,现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) Ⅲ、铵盐 a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物,如NH4Cl,NH4HCO3等 b、物理性质：都是晶体,都易溶于水 c、化学性质： ①加热分NH4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在,如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O,是实验室检验铵根离子的原理.有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O.操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在.20、硝酸 ①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体.浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象,故叫做发烟硝酸 ②化学性质：a、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑,由于HNO3分解产生的NO2溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸 ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律①原子组成： 原子核 中子 原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数 核外电子 相对原子质量==质量数②原子表示方法： A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如：16O和18O,12C和14C,35Cl和37Cl④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数 带正电微粒：电子数==质子数—电荷数 带负电微粒：电子数==质子数+电荷数⑤1—18号元素(请按下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar⑥元素周期表结构 短周期(第1、2、3周期,元素种类分别为2、8、8) 元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期,元素种类分别为18、18、32) 素 不完全周期(第7周期,元素种类为26,若排满为32)周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)期 族(18个纵行,16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数,主族族序数==最外层电子数==最高正化合价⑧元素周期律： 从左到右：原子序数逐渐增加,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱),非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下：原子序数逐渐增加,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱),金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr (自然界中是Cs,因为Fr是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据： a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度,越剧烈则越容易释放出H2,金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性,越易结合则越稳定,非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓) 注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据⑨化学键：原子之间强烈的相互作用 共价键 极性键 化学键 非极性键 离子键 共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成. 非极性键：相同的非金属原子之间,A—A型,如：H2,Cl2,O2,N2中存在非极性键 极性键：不同的非金属原子之间,A—B型,如：NH3,HCl,H2O,CO2中存在极性键有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成,如：NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在离子键 注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键,是典型的共价键 共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物,如：HCl,H2SO4,CO2,H2O等 离子化合物：存在离子键的化合物,如：NaCl,Mg(NO3)2,KBr,NaOH,NH4Cl22、化学反应速率 ①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,v==△C/△t②影响化学反应速率的因素： 浓度：浓度增大,速率增大 温度：温度升高,速率增大 压强：压强增大,速率增大(仅对气体参加的反应有影响) 催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小,溶剂的性质23、原电池 负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正极(Cu)：2H++2e-==H2↑ ①定义：将化学能转化为电能的装置②构成原电池的条件： a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极,其中较活泼金属做负极,较不活泼金属做正极b、有电解质溶液 c、形成闭合回路24、烃 ①有机物 a、概念：含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子,一定形成四根共价键ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,还可以和其他原子结合ⅲ、碳碳之间可以形成单键,还可以形成双键、三键ⅳ、碳碳可以形成链状,也可以形成环状 c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧,还可以用来灭火)ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)③烷烃：有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
a、定义：碳碳之间以单键结合,其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃.因为碳的所有价键都已经充分利用,所以又称之为饱和烃b、通式：CnH2n+2,如甲烷(CH4),乙烷(C2H6),丁烷(H10)c、物理性质：随着碳原子数目增加,状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2Oe、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名④同分异构现象：分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷),CH3CHCH3(异丁烷) 甲烷 乙烯 苯分子式 CH4 C2H4 C6H6结构式 不作要求结构简式 CH4CH2=CH2 或电子式 不作要求空间结构 正四面体结构 平面型 平面型(无单键,无双键,介于单、双键间特殊的键,大∏键)物理有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体,是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体,难溶于水,密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体,不溶于水,密度比水小,有毒化学性质 ①氧化反应：CH4+2O2 CO2+2H2O②取代反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl①氧化反应：a．能使酸性高锰酸钾褪色b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O②加成反应：CH2=CH2+Br2 ③加聚反应：nCH2=CH2 —CH2—CH2—产物为聚乙烯,塑料的主要成份,是高分子化合物 ①氧化反应：a．不能使酸性高锰酸钾褪色b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O②取代反应：a．与液溴反应： +Br2 +HBrb．与硝酸反应： +HO-NO2 +H2O③加成反应： +3H2 (环己烷)有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
用途 可以作燃料,也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl,麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志,水果催熟剂,植物生长调节剂,制造塑料,合成纤维等 有机溶剂,化工原料有关na的化学知识：逆火学习站的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃.苯是最简单的芳香烃(易取代,难加成).25、烃的衍生物①乙醇： a、物理性质：无色,有特殊气味,易挥发的液体,可和水以任意比互溶,良好的溶剂b、分子结构：分子式——C2H6O,结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH,官能团——羟基,—OHc、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2Oⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料,医用消毒(体积分数75%),有机溶剂,造酒②乙酸： a、物理性质：无色,有强烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇.纯净的乙酸称为冰醋酸.b、分子结构：分子式——C2H4O2,结构简式——CH3COOH,官能团——羧基,—COOHc、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2, CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2Oⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收,3个作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)③酯： a、物理性质：密度小于水,难溶于水.低级酯具有特殊的香味.b、化学性质：水解反应 ⅰ、酸性条件下水CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OHⅱ、碱性条件下水CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH26、煤、石油、天然气①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离,物理变化,产物为纯净物分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离,物理变化,产物为混合物干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解,化学变化②天然气：主要成份是CH4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物,可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用 分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油,如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等 裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等),产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子 裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1,3—丁二烯) 催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)27、常见物质或离子的检验方法物质(离子) 方法及现象Cl- 先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42- 先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32- 加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸(或盐酸),并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+ 加入NaOH溶液产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀消失Fe3+(★) 加入KSCN溶液,溶液立即变为血红色NH4+(★) 与NaOH溶液共热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)Na+ 焰色反应呈黄色K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝有关na的化学知识：逆火学习站(img1.72589.com)的郝葡渴同学的作业题：《化学必修一关于na的所有知识点rt》解题思路
有关na的化学知识小结：
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