钠单质及化合物性质_宓苛怂同学化学作业《钠单质及化合物性质》归类分享_化学_宓苛怂
编辑： admin 2017-26-06
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钠单质及化合物性质导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看宓苛怂同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？钠单质及化合物性质这道题主要考察的是化学基本知识，是宓苛怂精心归类总结的化学作业题——《钠单质及化合物性质：单质钠的性质》，指导老师是华老师，涉及到的化学课本知识为：单质钠的性质，这道题的难度适中，考点为钠单质及化合物性质：单质钠的性质的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是宓苛怂化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：单质钠的性质
钠单质很软,具有银白色金属光泽,是热和电的良导体.钠的密度比水小,比煤油大,熔点97.81℃,沸点882.9℃.钠单质及化合物性质：逆火学习站的宓苛怂同学的作业题：《单质钠的性质》解题思路
钠有强还原性,化学性质非常活泼,在发生氧化还原反应时,作还原剂,由0价升为+1价.金属性强.互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 怎样获得钠单质[化学科目]
电解熔融的NaCl钠单质及化合物性质：逆火学习站的宓苛怂同学的作业题：《单质钠的性质》解题思路
2NaCl = 2Na +Cl2（条件是电解）题2： 怎么制得单质钠?[化学科目]
电解熔融的氯化钠.钠单质及化合物性质：逆火学习站的宓苛怂同学的作业题：《单质钠的性质》解题思路
2NaCl=电解=2Na+Cl2题3： 氯元素,硫元素,钠元素的单质及其化合物的有关性质[化学科目]
Cl(主要是Cl2)（1） Cl2物理性质 通常情况下,氯气呈黄绿色,、有刺激性气味、比空气重的有毒气体,易液化,能溶于水. （2） Cl2的化学性质 氯气的化学性质很活泼,是强氧化剂. ①跟金属反应 点 燃 2Na＋Cl2 = 2NaCl（产...题4： 【氯,硫,钠元素的单质及其化合物的有关性质】[化学科目]
Cl(主要是Cl2) （1） Cl2物理性质 通常情况下,氯气呈黄绿色,、有刺激性气味、比空气重的有毒气体,易液化,能溶于水. （2） Cl2的化学性质 氯气的化学性质很活泼,是强氧化剂. ①跟金属反应 点 燃 2Na＋Cl2 = 2NaCl（产生白烟） 点 燃 Cu＋Cl2 =CuCl2（产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝绿色） 点 燃 2Fe＋3 Cl2=2FeCl3（产生棕色的烟,溶于水溶液呈黄色） 注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应,所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中. ②跟非金属反应 点燃或光照 H2＋Cl2 = 2HCl 点燃：发出苍白色火焰,有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸 ③跟水反应 Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO （HClO不稳定,见光易分解） 光照 2HClO=2HCl+O2 氯水的成分：H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－ 氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里. 氯水可以用来杀菌消毒. 液氯、新制氯水、久置氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 颜色、状态 黄绿色 液体 淡黄绿色 液体 变成无色液体 存在 的微粒 Cl2分子 H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、、H＋、Cl－、OH－ 物质的类别 纯净物 混合物 混合物 遇干燥的蓝色石蕊试纸 无明显变化 先变红后褪色 变红 ④跟碱反应 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 离子方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O 常用于 除去多余的氯气 2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O 离子方程式：2Cl2＋4OH-＝2Cl- +2ClO- ＋2H2O 工业上用氯气 和 石灰乳 制得漂白粉. 漂白粉的主要成分：CaCl2 和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理是： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO 光照 由于上述反应生成2HClO=2HCl+O2↑, 故漂白粉露置在空气中,久置无效. 2. 氯气的实验室制法 △ ①原理：MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 离子方程式：MnO2+ 4H+ + 2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O 注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2. △ ②制气类型：“固+液→气”型 ③发生装置：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、酒精灯、石棉网、导气管等 ④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法 ⑤除杂：用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸干燥（吸收水） ⑥尾气处理：用强碱溶液吸收多余的Cl2,防止污染环境. 3. 卤素元素 （1） 元素在周期表中的位置：第ⅦA族 （2） 相同点：最外层电子数均为 原子结构 不同点：电子层数不同、原子半径不同 （3） 主要性质的递变性（从氟到碘）：①原子半径和离子半径逐渐增大 ②非金属性和单质的氧化性逐渐减弱③与氢气化合或与水反应由易到难钠单质及化合物性质：逆火学习站的宓苛怂同学的作业题：《单质钠的性质》解题思路
④氢化物的稳定性减弱⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱⑥卤离子还原性增强⑦前面元素的单质能把后面元素置换出来⑧单质颜色逐渐加深,熔沸点升高,密度（溴反常外）依次增大. （4） 卤素单质的特性钠单质及化合物性质：逆火学习站的宓苛怂同学的作业题：《单质钠的性质》解题思路
① F是最活泼的非金属元素,氧化性最强,无正化合价,无含氧酸；氢氟酸能腐蚀玻璃；AgF溶于水；氟遇到水发生剧烈反应,生成氟化氢和氧气： 2F2+2H2O=4HF+O2 ② 朽是深红色液体,很容易挥发,应密封保存,并加少量水,作“水封”,以减少挥发 ③ 溴、碘在水中的溶解度较小,但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中 ④ 碘易升华；碘单质遇到淀粉出现蓝色；AgI可以用于人工降雨 （5） 萃取常用的主要仪器：分液漏斗 （6） 卤离子的检验：Cl－、Br－、I－. 用酸化AgNO3溶液生成沉淀颜色来判断： Cl－+ Ag+=AgCl↓(白) Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄) I－+ Ag+=AgI↓(黄) （7）可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应. 注意：写化学方程式时要可逆符号 （8）物质的量应用于化学方程式的计算 步骤： ① 根据题意写出化学方程式并配平 ② 求出已知物和未知物的摩尔质量（有时也把化学计量数当坐物质量来写） ③ 把以知量和未知量分别写在化学方程式的下面 ④ 将有关的四个量,列出比例式,求出要求的量 ⑤ 简明的写出答案 注意：①正确书写化学方程式 ②不纯的物质的数值要转化成纯净物的数值 ③列出物理量时要“上下单位统一” S（主要是SO2） 二氧化硫 （1） 物理性质 通常情况下,二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点－76℃ ）； 易液化（沸点－10℃ ）；比空气重、有毒； 易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）. （2）化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 a、和水反应 SO2+ H2O H2 SO3（水溶液呈酸性） 亚硫酸（二元弱酸） b 、和碱、弱酸盐反应( Ca(OH)2 、NaOH 、 NaHCO3等) SO2+2NaOH===Na2 SO3+ H2O c、和碱性氧化物反应 (Na2O CaO等) SO2 +Na2O =Na2 SO3 CaO+ SO2=CaSO3 “固硫”原理： Ca0+S02=CaS03 2CaS03+02=2CaS04 类比CO2 ②和氧气反应（显还原性） 催化剂 2SO2+O2 2 SO3 △ 常温下,SO3是一种无色的固体,熔沸点都较低,与水反应生成硫酸,同时放出大量的热, SO3 + H2O= H2SO4 ③和还原剂反应（显氧化性） SO2+2H2S==3S↓+2H2O ④二氧化硫的漂白性 检验二氧化硫气体的方法 通入SO2 加热 品红溶液 变为无色 变为红色 漂白性物质小结 物质 HClO、O3、氯水、Na2O2、H2O2 SO2 活性炭 作用原理 氧化作用 化合作用 吸附作用 变化 化学变化 化学变化 物理变化 稳定性 不可逆 可逆 问题：将等物质的量的Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色石蕊试液,会有什么现象? Cl2 + SO2 + H2O == 2HCl + H2SO4 （没有了漂白性）钠单质及化合物性质：逆火学习站(img1.72589.com)的宓苛怂同学的作业题：《单质钠的性质》解题思路
钠单质及化合物性质小结：
通过以上关于宓苛怂同学对钠单质及化合物性质：单质钠的性质的解题归类详细分享，相信同学们已经对钠单质及化合物性质的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考宓苛怂同学分享的解答《单质钠的性质》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。