原子结构与元素的性质_糜缓汹同学化学作业《原子结构与元素的性质》归类分享_化学_糜缓汹
编辑： admin 2017-26-06
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原子结构与元素的性质导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看糜缓汹同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？原子结构与元素的性质这道题主要考察的是化学基本知识，是糜缓汹精心归类总结的化学作业题——《原子结构与元素的性质：原子结构与元素的性质有何关系》，指导老师是赖老师，涉及到的化学课本知识为：原子结构与元素的性质有何关系，这道题的难度适中，考点为原子结构与元素的性质：原子结构与元素的性质有何关系的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是糜缓汹化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：原子结构与元素的性质有何关系
（1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数.（2）质子数与核外电子数是否相等,决定该元素的微粒是原子还是离子.（3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切.（4）稀有（惰性）气体元素的原子最外层是8个电子（氦是2个）的稳定结构化学性质较稳定,一般条件下不与其它物质发生化学反应.（5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个,在化学反应中易失去最外层电子,使次外层成为最外层达到稳定结构.原子结构与元素的性质：逆火学习站的糜缓汹同学的作业题：《原子结构与元素的性质有何关系》解题思路
（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个,在化学反应中易得到电子,使最外层达到稳定结构.其他同学给出的参考思路：
元素的性质一般由原子最外层电子数决定。互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 副族元素的原子结构及其对性质的影响副族元素中次外层有未排满的电子,但具体在高中必修2中未提及,我很好奇,希望了解下.有高手请指点下结构示意图,并分析下这对元素性质,电子得失有什[化学科目]
这么给你说吧,副族元素也就是过渡元素,性质的递变和主族元素不太一样,因为d,f轨道开始充填电子,且由于“镧系收缩”的原因,使得同一族的元素性质非常相似,同时在是电子上都相对较难,像我们知道的金,银,铂系元素都是副族元素过渡金属由于具有未充满的价层d轨道,基于十八电子规则,性质与其他元素有明显差别.原子结构与元素的性质：逆火学习站的糜缓汹同学的作业题：《原子结构与元素的性质有何关系》解题思路
由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出,d5构型）,较容易失去,所以这些金属都有可变价态,有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子.过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态,前者由于单电子的存在,后者由于能级太高,价电子结合的较为松散.高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根,VO22+钒酰基）.原子结构与元素的性质：逆火学习站的糜缓汹同学的作业题：《原子结构与元素的性质有何关系》解题思路
对于第一过渡系,高氧化态经常是强氧化剂,并且它们都能形成有还原性的二价金属离子.对于二、三过渡系,由于原子半径大、价电子能量高的原因,低氧化态很难形成,其高氧化态也没有氧化性.同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质,这是由于镧系收缩造成的.原子结构与元素的性质：逆火学习站的糜缓汹同学的作业题：《原子结构与元素的性质有何关系》解题思路
由于空的d轨道的存在,过渡金属很容易形成配合物.金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态.当配合物需要价层d轨道参与杂化时,d轨道上的电子就会发生重排,有些元素重排后可以使电子完全成对,这类物质称为反磁性物质.相反,当价层d轨道不需要重排,或重排后还有单电子时,生成的配合物就是顺磁性的.反磁性的物质没有颜色,而顺磁性的物质有颜色,其颜色因物质而异,甚至两种异构体的颜色都是不同的.一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故.大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中,只有金、银等几种单质可以稳定存在.原子结构与元素的性质：逆火学习站(img1.72589.com)的糜缓汹同学的作业题：《原子结构与元素的性质有何关系》解题思路
原子结构与元素的性质小结：
通过以上关于糜缓汹同学对原子结构与元素的性质：原子结构与元素的性质有何关系的解题归类详细分享，相信同学们已经对原子结构与元素的性质的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考糜缓汹同学分享的解答《原子结构与元素的性质有何关系》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。