配合物_龙刈绕同学化学作业《怎样判断配合物》归类分享_化学_龙刈绕
编辑： admin 2017-26-06
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怎样判断配合物导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看龙刈绕同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？配合物这道题主要考察的是化学基本知识，是龙刈绕精心归类总结的化学作业题——《配合物：怎样判断配合物》，指导老师是羿老师，涉及到的化学课本知识为：怎样判断配合物，这道题的难度适中，考点为配合物：怎样判断配合物的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是龙刈绕化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：怎样判断配合物
旧称“络合物”.配位化合物由中心原子、配位体和外界组成,怎样判断配合物：逆火学习站的龙刈绕同学的作业题解题思路
中心原子可以是带电的离子,如〔Cu（NH3）4〕SO4中的Cu2+.配体给出孤对电子或多个不定域电子,中心原子接受孤对电子或多个不定域电子,组成使二者结合的配位键怎样判断配合物：逆火学习站的龙刈绕同学的作业题解题思路
简单来说,就是看最外层电子,谁最外层有孤对电子就是配体互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 怎么判断是不是配合物[化学科目]
通常过渡金属的化合物为配合物,但有些化合物如硫酸亚铁就不是.怎样判断配合物：逆火学习站的龙刈绕同学的作业题解题思路
主要是看有没有配位原子以及中心离子,而且中心离子通常都有空的d轨道,可以容纳配位原子的孤对电子形成共价配位键.题2： 如何判断配合物的稳定性配合物发生配合反应的条件.[化学科目]
我们已经在前一章学过,当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H2中的H原子；有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH3中的N原子.配合物的价键理论(Valence bond theory)有一些新特点.（一）理论要点 1.中心原子总是用空轨道杂化,然后用杂化空轨道接收配体提供的孤电子对；2.中心原子的价层电子结构与配体的种类和数目共同决定杂化类型；3.杂化类型决定配合物的空间构型、磁矩和相对稳定性.配合物的价键理论的核心是“杂化”.（二）内轨型和外轨型怎样判断配合物：逆火学习站的龙刈绕同学的作业题解题思路
若要形成ML6型配合物（L为单齿配体）,则需6个空杂化轨道接收6L提供的孤电子对,满足该条件的杂化类型有d2sp3和sp3d2.尽管这2种杂化都导致八面体型配合物,但前者是次外层的(n-1)d轨道,而后者是最外层nd轨道,因此与这2种杂化相应的配合物分别称为内轨型和外轨型配合物（inner- and outer-orbital coordination compound）.中心原子的价层电子数和配体的性质都是影响配合物内/外轨型的因素.当d电子数≤3时,该层空d轨道数≥2,总是生成内轨型配合物.例如,在[Cr(H2O)6]3+中,Cr 3d54s1,Cr3+ 3d3怎样判断配合物：逆火学习站的龙刈绕同学的作业题解题思路
当中心原子价层d电子数为7~10时,即使强制d轨道中的电子配对,所能得到的该层空d轨道数也小于2,因此只能用最外层轨道参与杂化,总是生成外轨型配合物.例如,在[Co(H2O)6]2+中,Co 3d74s2,Co2+ 3d7怎样判断配合物：逆火学习站的龙刈绕同学的作业题解题思路
当中心原子价层d电子数为4~6时,对于配位能力较强的配体,即配位原子电负性较小,容易给出孤电子对,对中心原子价层d电子排布影响较大,强制d电子配对,空出2个价层d轨道参与d2sp3杂化,生成内轨型配合物.例如[Fe(CN)6]3-.怎样判断配合物：逆火学习站的龙刈绕同学的作业题解题思路
若配体的配位能力较弱,即配位原子电负性较大,则不易给出孤电子对,对中心原子价层d电子排布影响较小,只能用最外层d轨道参与杂化,生成外轨型配合物.例如[Fe(H2O)6]3+.怎样判断配合物：逆火学习站的龙刈绕同学的作业题解题思路
类似地,对于ML4型配合物（L为单齿配体）,当中心原子价层d电子数为5~8时,若配体较强,则dsp2杂化,生成内轨型平面四方形配合物.例如[Ni(CN)4]2-.若配体较弱,则sp3杂化,生成外轨型四面体形配合物.例如[Ni(NH3)4]2+.内/外轨型配合物的实验判据：磁矩(10.1)其中μ为磁矩,单位B.M.；n为单电子数.（三）、用价键理论说明或判断配合物的性质怎样判断配合物：逆火学习站的龙刈绕同学的作业题解题思路
[例10-1]已知磁题3： 【怎么判断一个分子是配合物?】[化学科目]
看里面的共价键是原子间共用电子形成的,还是一方提供孤对电子,另一方带有接受孤对电子的空轨道而形成的.共用电子的是普通共价键.而电子仅由一方提供的是配位键.比如硫酸四氨合铜（ 【Cu（NH3）4】SO4 ）、氢氧化二氨合银（ 【Ag（NH3）2】OH ）、四羟基合铝酸钠（ Na【Al（OH）4】 ）等题4： 求几个配合物的杂化轨道判断方法比如[HgI3]3-sp2[Cu(NH3)4]2+dsp2Fe(CO)5dsp3,spd3为什么会有两种的?[TiF5]2-d2sp2[Co(CN)6]3-d2sp3我希望是知道这5个离子是咋么判断的,从原子轨道的到判断什么杂化类型[化学科目]
你给的几个配合物的杂化方式存在问题.1、配合物中心离子货原子的杂化方式,可以从中心原子的价电子入手分析,也可以在了解了配合物的空间构型后决定,因为两者是联系的.怎样判断配合物：逆火学习站的龙刈绕同学的作业题解题思路
[HgI3]3-：是[HgI3]-吧,Hg显+2价,Hg在Zn的下面,价电子是5d10 6s2,+2价Hg就是d10,d轨道全满,所以只能用外面的s、p轨道杂化,由于是3个I-,所以需要3个轨道,即sp2杂化怎样判断配合物：逆火学习站的龙刈绕同学的作业题解题思路
[Cu(NH3)4]2+：由于+2价Cu2+的配合物都是平面型的,所以大家也就都认为是 dsp2杂化了,这是一个误区,实际上,Cu2+价电子是3d9,所以d轨道上都有电子,没有空轨道,它的杂化只能用外面的s、p、d轨道,但是为什么4配位的却是平面型,是因为现在发现Cu2+其实都是6配位,另外2个是H2O,所以,Cu2+依旧是sp3d2杂化,八面体,只是2个H2O正好占据八面体的对称轴位,剩余4个配体占据平面上的4个位置,这称为姜-泰勒效应.怎样判断配合物：逆火学习站的龙刈绕同学的作业题解题思路
Fe(CO)5：Fe在这里是0价,所以,3d6 4s2,由于CO是强场,所以价电子会重排,成对,8个电子占据了4个d轨道,留下1个空d轨道,5个配体,所以是dsp3杂化,spd3这种杂化是不存在的[TiF5]2-：Ti在这里+3价,3d1,只占据1个d轨道,所以,只有d4s杂化,而不是d2sp2,是四方锥型结构[Co(CN)6]3-：Co在这里+3价,3d6,CN-离子是强场,所以电子成对重排,占据3个d轨道,所以是d2sp3杂化,八面体结构2、强场和弱场的确定是实验测的的,称为光谱化学序列,CO ＞CN– ＞ NO2- ＞ (强场）en ＞ NH 3 ＞ py ＞ NC- ＞ NCS-≈H 2O ＞ (中强场）RCOO - ＞ OH - ＞F- ＞ Cl - ＞ Br - ＞ I - (弱场）一般,可以这样理解,怎样判断配合物：逆火学习站的龙刈绕同学的作业题解题思路
同周期元素做配位原子的,电负性小的原子,对电子的控制比较小,就容易给出电子,是强场,所以,你可以看到,C原子配位的,大于N原子配位的,大于O原子配位的,大于F原子配位的.怎样判断配合物：逆火学习站的龙刈绕同学的作业题解题思路
同主族,所带电荷一般相同,半径小的,电子云密度就大,一般是强场,所以,你看到,F- > Cl- > Br- > I-题5： 四配位的配合物结构怎么判断?是四面体还是四边形?还有如果配体有强场也有弱场那是高自旋还是低自旋?只能算吗[英语科目]
most time,metal centre has d8 electron configuration,the complex is square planar.metal centre has d0,d10 (sometime d9) electron configuration,the complex is tetrahedral.怎样判断配合物：逆火学习站的龙刈绕同学的作业题解题思路
in tetrahedral ligand field,electrons of the metal ion like to take high spin configuration due to T2 is not too high comparing with E.配合物：逆火学习站(img1.72589.com)的龙刈绕同学的作业题：《怎样判断配合物》解题思路
怎样判断配合物小结：
通过以上关于龙刈绕同学对配合物：怎样判断配合物的解题归类详细分享，相信同学们已经对配合物的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考龙刈绕同学分享的解答《怎样判断配合物》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。