金属及其化合物_单赣钡同学化学作业《金属及其化合物》归类分享_化学_单赣钡
编辑： admin 2017-26-06
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金属及其化合物导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看单赣钡同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？金属及其化合物这道题主要考察的是化学基本知识，是单赣钡精心归类总结的化学作业题——《金属及其化合物：化学金属及其化合物知识点要常考的重点》，指导老师是强老师，涉及到的化学课本知识为：化学金属及其化合物知识点要常考的重点，这道题的难度适中，考点为金属及其化合物：化学金属及其化合物知识点要常考的重点的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是单赣钡化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：化学金属及其化合物知识点要常考的重点
金属单质及其化合物考点聚焦金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
1．《考试大纲》中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解.第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物.每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
2．《考试大纲》中有多条类似于“以××为例,了解（或理解、掌握）××××”的内容叙述,如：以过氧化钠为例,了解过氧化物的性质；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例,了解变价金属元素的氧化还原性.对这些内容的要注意理解实质,达到“举一反三”的要求.在这些内容往往是高考命题的重点.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
3．金属元素及其化合物跟化学实验的综合.近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题,请大家加以重视.4. 常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）⑴了解常见金属的活动顺序.⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用.⑶了解合金的概念及其重要应用.知识梳理 1、钠及其化合物 2、镁及其化合物 3、铝及其化合物 4、铁、铜及其化合物 一、钠及其化合物 1、钠金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
（1）钠的物理性质：钠是银白色金属,密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97℃）,硬度小,质软,可用刀切割.钠通常保存在煤油中.是电和热的良导体.（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质.①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等.②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上,熔成小球,金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红. 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠 变暗（生成了氧化钠） 变白（生成氢氧化钠） 潮解 变成白色固体（生成碳酸钠）.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足再与水反应.因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的.同时Na与H2的物质的量比始终是2:1.当然反应要比钠与水的反应剧烈多.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应.反应后的碱再与溶液中的其他物质反应.如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑. ⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH.NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的还原剂.（3）工业制钠：电解熔融的NaCl,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑.（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强.2、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O：白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时,2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物,易与水、二氧化碳反应放出氧气.2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧剂）.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
因此Na2O2常做生氧剂,同时,Na2O2还具有强氧化性,有漂白作用.如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色,实验研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生.因为H2O2也具有漂白作用.当然过氧化钠也可以直接漂白的. 3、碳酸钠和碳酸氢钠 性质 Na2CO3（Na2CO3•10H2O） NaHCO3 性质比较俗称 纯碱或苏打 小苏打 NaHCO3的颗粒比Na2CO3小水溶性 易溶于水 易溶于水 S(Na2CO3)>S(NaHCO3)溶液酸碱性 显碱性 显碱性 同浓度Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH热稳定性 稳定 受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2 NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差,用于除杂质.与酸反应 能与强酸反应 能与强酸反应 等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液,而不用Na2CO3溶液用途 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中. 发酵粉的主要成分之一；制胃酸过多等. 注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl,先无气体,后有气体,如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出.发生的反应：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液,先有气体,反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应,采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2为1.2mol.希望同学们在解题时要留意.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量,分别滴加CaCl2或BaCl2溶液,有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3,另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3.4、侯氏制碱法反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤,在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品.NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用,提高原料的利用率.二、镁及其化合物1、镁的性质（1）物理性质：镁是银白色金属,质较软,密度1.74g/cm3,是轻金属,硬度小.（2）化学性质：镁是较活泼金属①与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2 MgCl2,3Mg + N2 Mg3N2等.②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑.③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应,有H2放出.与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3,反应比较复杂,但是没有H2放出.④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等.Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此,工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀,用稀HCl溶解 MgCl2溶液,蒸发结晶 MgCl2•6H2O晶体,在HCl气体环境中加热 MgCl2固体,电解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 ↑.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O, MgCl2•6H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑.3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金.制造的合金硬度和强度都较大.因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中.4、氧化镁（MgO）：白色固体,熔点高（2800℃）,是优质的耐高温材料（耐火材料）.是碱性氧化物.MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O .注意以下几种情况的离子方程式的书写：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O；(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O .三、铝及其化合物1、铝的性质：（1）物理性质：银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高.有良好的导电、导热性和延展性.（2）化学性质：铝是较活泼的金属.①通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用.4Al + 3O2 == 2Al2O3.同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
②与酸反应：强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象；加热时,能反应,但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气.③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑.④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
⑤铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe.该反应放热大,能使置换出的铁成液态,适用性强.在实验室中演示时要加入引燃剂,如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
2、氧化铝（Al2O3）：白色固体,熔点高（2054℃）,沸点2980℃,常作为耐火材料；是两性氧化物.我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝.有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现.如红宝石因含有少量的铬元素而显红色,蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色.工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝,硬度仅次于金刚石,用途广泛.两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物.Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O .金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
Al2O3是工业冶炼铝的原料,由于氧化铝的熔点高,电解时,难熔化,因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化铝的熔点降至1000度左右,铝的冶炼才快速发展起来,铝及其合金才被广泛的应用.2Al2O3 4Al + 3O2↑.3、氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀,是两性氢氧化物.热易分解.两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物.Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
4、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素,自然界中主要是以氧化铝的形式存在.工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝） 用氢氧化钠溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化,过滤 氢氧化铝 氧化铝 铝.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
主要反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ,CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ,2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
5、铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性,主要用于导线、炊具等,铝的最大用途是制合金,铝合金强度高,密度小,易成型,有较好的耐腐蚀性.迅速风靡建筑业.也是飞机制造业的主要原料.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
6、明矾的净水：化学式：KAl(SO4)2•12H2O,它在水中能电离：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-.铝离子与水反应,生成氢氧化铝胶体,具有很强的吸附能力,吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的.Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ .知识整理：①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水.AlCl3 + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl .②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象是先有沉淀,后溶解.反应式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O.B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,现象是开始无沉淀,后来有沉淀,且不溶解.反应式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O,后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓.③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳,有沉淀出现.CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3.④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓.⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸,先有沉定,后溶解.反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O .B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液,先无沉淀,后有沉淀且不溶解.反应的离子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
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必修1第三章《金属及其化合物》复习提纲一、金属的物理通性：常温下,金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体）,具有良好的导电性、导热性、延展性.二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在.物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na + O2 = 2Na2O点燃点燃生成Na2O2点燃2Na + O2 == Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀.点燃纯氧中可燃,生成氧化铝：点燃4Al + 3O2 == 2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3点燃纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2 == Fe3O4与 O2与Cl22Na+Cl2 == 2NaCl2Al+3Cl2 == 2AlCl32Fe+3Cl2== 2FeCl3与S常温下即可反应：2Na + S = Na2S△加热时才能反应：2Al + 3S == Al2S3△加热只能生成亚铁盐：Fe + S == FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△去膜后与热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑常温下纯铁不与水反应.△加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2与 酸溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与 碱 溶 液----------------------2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑---------------------与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧化 物----------------------点燃镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe--------------------- 金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物 Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑--------------------------------与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液--------------------------------Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O----------------其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2--------------------------------2、氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶 △△液----------------Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O --------------------------------稳定性稳定2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3------------------------------------------------制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐 Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性.使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性.与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱--------------------------------NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定,加热不分解.△固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3△固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色 FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要表现： 性（还原性）2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2表现： 性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色,加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式. 3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式. 附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验.锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱,俗称苏打.无水碳酸钠是白色粉末.NaHCO3俗称小苏打,也叫酸式碳酸钠.它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解.NaHCO3是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂.将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠.3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al2O3俗名矾土,是一种难熔又不溶于水的白色粉末.它的熔点、沸点都高于2000度.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,它既能溶于强酸生成铝盐溶液,又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液.氢氧化铝可用来制备铝盐,作吸附剂等的原料.氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用,可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等.金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
10、合金：题2： 高中化学必修1知识点总结:第三章金属及其化合物,主要掌握哪几种金属的性质?[政治科目]
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主要是Na、Al、Fe、Cu的性质题3： 【金属及其化合物钠知识点总结】[化学科目]
钠及其化合物的性质：1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.② Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.b) 加KSCN溶液,溶液显红色.2． 主要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2金属及其化合物：逆火学习站的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2题4： A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F[化学科目]
因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，根据钠及其化合物的性质，可推知各物质．
E为氯化钠，
可燃气体是氢气，B为钠，
无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为二氧化碳，
F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F为过氧化钠，C为碳酸钠
C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H，D和A可反应生成C，则D为碳酸氢钠，A为氢氧化钠，
故答案：（1）NaOH、Na、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2O2
（2）2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）①HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
题5： 【金属化合物这一节⒈关于氢氧化亚铁的制备里面提到,加入铁粉防止亚铁离子被氧化成铁离子,我想知道为什么亚铁离子会被氧化.⒉关于检验亚铁离子和铁离子中提高加含硫氰酸根的溶液,为】[化学科目]
1,亚铁离子极易被空气或溶液中的氧气氧化（实验,制备氢氧化亚铁,颜色变化,可以得出）2,该物质是弱电解质金属及其化合物：逆火学习站(img1.72589.com)的单赣钡同学的作业题：《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》解题思路
金属及其化合物小结：
通过以上关于单赣钡同学对金属及其化合物：化学金属及其化合物知识点要常考的重点的解题归类详细分享，相信同学们已经对金属及其化合物的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考单赣钡同学分享的解答《化学金属及其化合物知识点要常考的重点》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。