什么是离子方程式_劳琢驴同学化学作业《什么是离子方程式》归类分享_化学_劳琢驴
编辑： admin 2017-26-06
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什么是离子方程式导读：
学好数理化走遍天下都不怕，这说明化学很重要，那么同学们就要多多练习化学作业，我们就一起来看看劳琢驴同学的这道化学题，将给我们带来了哪些化学解题方法呢？什么是离子方程式这道题主要考察的是化学基本知识，是劳琢驴精心归类总结的化学作业题——《什么是离子方程式：什么是离子方程式？》，指导老师是管老师，涉及到的化学课本知识为：什么是离子方程式？，这道题的难度适中，考点为什么是离子方程式：什么是离子方程式？的相关化学知识点，用所学的相关化学知识来进行解答，下面是劳琢驴化学作业的详细归类分享（本道题以问答模式展开）。
题目：什么是离子方程式？
离子反应归纳1、离子方程式书写的四个基本要求（1）和事实.离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应,即产物必须符合反应物的性质、相对量的多少、离子配比的大小等因素.（2）式正确.化学式与离子符号使用要正确,其规律是：①一般易溶于水的强电解质如强酸（H2SO4、HNO3、HCl 、HBr、HI）、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式.②微溶物的处理：生成物中有微溶物析出时,一般写成化学式；反应物的微溶物则视具体情况而定,如：石灰乳写成化学式Ca(OH)2,而澄清石灰水则写成离子符号Ca2++2OH--.③多元酸的酸式根离子,在水溶液中除HSO4--外,其它均不能拆开,如NaHCO3在溶液中只能写成Na+、HCO3--,而不能写成Na+、H+、CO32--.什么是离子方程式：逆火学习站的劳琢驴同学的作业题：《什么是离子方程式？》解题思路
（3）号实际.“↑”“↓”“==”“≈”等符号要符合实际,如NH4++OH--：一般未作说明或在浓溶液中应写成NH4++OH--==NH3↑+H2O；而在稀溶液中反应可写成NH4+OH--≈NH3·H2O.什么是离子方程式：逆火学习站的劳琢驴同学的作业题：《什么是离子方程式？》解题思路
又如盐类水解若程度不大,应该用可逆号“≈”表示,其产物不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↑”和“↓”表示；由于双水解反应很彻底,故生成物出现不溶于水的物质或气体物质,均要打上“↓”或“↑”符号,中间用“==”连接.（4）两守恒.两边原子数、电子数必须守恒.若是氧化还原反应,还须遵守得失电子守恒.2、离子不能大量共存的规律（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如Ba2+与SO42--、Ca2+与CO32--、Ag+与Cl--等 .（2）结合生成挥发性物质的离子不能大量共存,如H+与CO32--、S2-,NH4+与OH--等.（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存,如H+与OH--、CH3COO--、F--等.（4）发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如Fe3+与S2--、I--；NO3--(H+)与Fe2+、S2--、I-等.（5）发生双水解反应的离子不能大量共存,如Fe3+、Al3+分别与CO32--、HCO3--、SiO32-、AlO2--等.（6）发生络合反应的离子不能大量共存,如Fe3+与SCN--、C6H5O--（C6H5OH）等.（7）弱酸酸式根离子不能与H+、OH--大量共存,如HCO3--、H2PO4-分别与H+或OH--等.（8）在题目中提示酸性溶液或碱性溶液应在各待选答案中均加入H+或OH--考虑.（9）在题目中告知是无色溶液,应在各待选答案中排除具有颜色的离子,如Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、MnO4--(紫)等离子.离子反应 离子共存 离子方程式什么是离子方程式：逆火学习站的劳琢驴同学的作业题：《什么是离子方程式？》解题思路
电解质在溶液里所起的反应,实质上就是离子之间的相互反应.离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行.离子反应通常用离子方程式来表示.理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键.溶液中离子共存的问题,取决于离子之间是否发生化学反应,如离子间能反应,这些离子就不能大量共存于同一溶液中.一． 离子反应发生的条件1． 离子反应生成微溶物或难溶物.2． 离子反应生成气体.3． 离子反应生成弱电解质.4． 离子反应发生氧化还原反应.什么是离子方程式：逆火学习站的劳琢驴同学的作业题：《什么是离子方程式？》解题思路
根据化学反应类型,离子反应可分为两类,一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应.离子反应还应注意：1． 微溶物向难溶物转化,如用煮沸法软化暂时硬水 MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O什么是离子方程式：逆火学习站的劳琢驴同学的作业题：《什么是离子方程式？》解题思路
MgCO3虽然难溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出 MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ CO2↑ 2． 生成络离子的反应：什么是离子方程式：逆火学习站的劳琢驴同学的作业题：《什么是离子方程式？》解题思路
FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体,为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子.3． 优先发生氧化还原反应：什么是离子方程式：逆火学习站的劳琢驴同学的作业题：《什么是离子方程式？》解题思路
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应.例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+离子,而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体.2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓总之：在水溶液里或在熔融状态下,离子间只要是能发生反应,总是向着降低离子浓度的方向进行.反之,离子反应不能发生.什么是离子方程式：逆火学习站的劳琢驴同学的作业题：《什么是离子方程式？》解题思路
二． 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应,其余的成分实际上未参与反应.请看下面的动态模拟反应（Na2SO4与BaCI2）：以上的模拟反应,形象地反映了离子反应的本质.三．离子反应方程式的类型1． 复分解反应的离子方程式.2． 氧化还原反应的离子方程式.3． 盐类水解的离子方程式.4． 络合反应的离子方程式.掌握离子方程式的类型及特征,才能书写好离子方程式,正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能.例1 下列离子方程式正确的是A 用石灰软化暂时硬水Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2OB 实验室制HCI气体H＋ ＋ CI－ ＝ HCIC 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2OD 铜片和稀硝酸共热3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外,还要注意温度、浓度、物质的量,反应反应物状态等对离子方程式书写的影响.选项A,Ca(OH)2中的OH－首先与Mg2＋结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀,故不能生成MgCO3沉淀.选项B,固态NaCI和浓H2SO4反应不能写成离子方程式,浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式.选项C,稀NaOH溶液,常温,NH3极易溶于水生成NH3·H2O；故C正确.强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：NH4＋＋OH－（稀、冷）＝NH3·H2ONH4＋＋OH－（浓、热）＝NH3↑＋H2O选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性,又注意了离子电荷数的配平,故D正确.例2 将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中,反应的离子方程式是 A CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2B CI2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2CI－C CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋2CI－D 3CI2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋6CI－什么是离子方程式：逆火学习站的劳琢驴同学的作业题：《什么是离子方程式？》解题思路
解析：CI2过量,Fe2＋和Br－都应充分被氧化成Fe3＋和Br2,A、B两个选项考虑的不完整.C电荷未配平,D正确.在缤纷斑斓、多姿多彩的幻影变化中感受化学那四射的魅力!让你沉醉……人生路上有你相伴,真好!心与梦想一起飞翔!什么是离子方程式：逆火学习站的劳琢驴同学的作业题：《什么是离子方程式？》解题思路
UID76285 帖子7394 精华164 积分19951 贡献值19834 点 金币19381 个 阅读权限255 性别男 来自江苏阜宁丰唐实验学校 在线时间967 小时 注册时间2008-7-7 最后登录2011-2-2 查看详细资料 TOP fnzhb888 心与梦想一起飞翔管理员什么是离子方程式：逆火学习站的劳琢驴同学的作业题：《什么是离子方程式？》解题思路
贡献值19834 点 金币19381 个 阅读权限255 来自江苏阜宁丰唐实验学校 最后登录2011-2-2 •发短消息•加为好友•当前离线 3# 大 中 小 发表于 2008-9-27 21:02 只看该作者 微粒半径的比较和离子反应知识点微粒半径的比较判断的依据：电子层数： 相同条件下,电子层越多,半径越大.核电荷数： 相同条件下,核电荷数越多,半径越小.最外层电子数 ：相同条件下最外层电子数越多,半径越大.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.什么是离子方程式：逆火学习站的劳琢驴同学的作业题：《什么是离子方程式？》解题思路
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如：LiCl－,故能够发生Cl2+2Br－=Br2+2Cl－.又如,氧化性Fe3+>I2,还原性：I－>Fe2+,因此能够发生反应2Fe3++2I－=I2+2Fe2+. 对下列常见物质的氧化还原能力的准确记忆有助于解决一些常见的氧化还原反应所引起的离子反应： 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S什么是离子方程式：逆火学习站的劳琢驴同学的作业题：《什么是离子方程式？》解题思路
还原性：F－互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 【第12题含什么物质可能含什么物质写出有关离子方程式】
题2： 【写离子方程式的关键是什么?】[数学科目]
必须有完全正确的分子方程式,然后根据3不改写的原则来写.题3： 怎么样判断离子方程式的正确?[化学科目]
先看反不反应 再看有没有不该拆的它给拆了 都对了以后 看配平系数对不对题4： 化学离子方程式怎么写?已知NaBiO3是黄色不溶于水的固体,Bi3+为无色离子.将NaBiO3加入到用稀硫酸酸化的硫酸锰(MnSO4)溶液中,加热,得到紫色的混合液.写出离子方程式.我需要详细的分析步骤,一步[化学科目]
紫色溶液中一定有紫色的高锰酸根离子(MnO4)-,即(MnSO4)里的2价锰离子被氧化成高锰酸根离子,NaBiO3里的+5价的Bi被还原成Bi3+,什么是离子方程式：逆火学习站的劳琢驴同学的作业题：《什么是离子方程式？》解题思路
5NaBiO3 + 14（ H+ ） + 2Mn2+ ==2(MnO4)2- + 5 Bi3+ + 7 H2O +5Na+题5： 离子方程式哪个能拆哪个不能拆?在把化学方程式改成离子方程式时···要具体点的···要有例子···[化学科目]
（酸性或碱性)氧化物 弱酸弱碱 单质 沉淀 溶解度小的物质 气体 水 都不能拆什么是离子方程式：逆火学习站(img1.72589.com)的劳琢驴同学的作业题：《什么是离子方程式？》解题思路
什么是离子方程式小结：
通过以上关于劳琢驴同学对什么是离子方程式：什么是离子方程式？的解题归类详细分享，相信同学们已经对什么是离子方程式的相关化学作业考点一定有所收获吧。建议同学们要学会归类总结，并仔细思考劳琢驴同学分享的解答《什么是离子方程式？》这道作业题的解题思路，把化学考试中可能涵盖的考点都在平时得到加强训练，才能让自己的化学考试获得好成绩。