【盐的化学性质】盐的化学性质？_化学_urvrruea
编辑： admin 2017-15-06
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（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外）,盐必须溶于水.
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
酸溶于水
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
碱溶于水（不是复分解反应）
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
酸和碱最少有一个溶于水
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
初中盐不溶即为碳酸盐,酸可溶,生成有气体
反应物都溶于水,生成盐为沉淀
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
反应物都要能溶,铵盐有气体生成,不是铵盐必有沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
反应物都要能溶,生成物有沉淀
其他同学给出的参考思路：
盐与其它物质的反应过程
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 盐的化学性质[化学科目]
盐的化学性质
1、酸+金属氧化物→盐+水
例：2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+盐→新酸+新盐
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2
二、碱的化学性质：
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、碱+盐→新碱+新盐
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水
例：NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、盐的化学性质：
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、盐+盐→两种新盐
例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓
题2： 关于盐的化学性质盐+金属=+因为没学到盐的课程..属于什么反应?[化学科目]
新盐+新金属
后面的“新金属”比原来的金属不活泼
属于置换反应...
题3： 盐的化学性质有哪些?盐与盐的反映都有哪些?
盐的化学性质
教学目的：1.通过本节学习使学生掌握盐的化学性质；
2.掌握金属与盐溶液发生置换反应的规律；
3.巩固书写化学方程式的技能.
教学重点：盐的化学性质
教学难点：盐与金属、盐与盐的反应规律及正确书写化学反应方程式
教具：多媒体
教学方法：启发式与讲练结合的方法
复习提问：1、默写金属活动性顺序表
2、
提出问题：盐的化学性质有几条?哪几条?
学生阅读课本P172~173内容,回答上述提问.通过回答问题引出新课——盐的化学性质.
讲述内容：
1、 盐与金属反应：请三位学生动手操作演示实验（内容见大屏幕）
使学生通过对演示实验的观察及教师的分析总结,认识和掌握盐与金属的反应条件及规律,并通过补充演示实验（钠与硫酸铜溶液的反应）,指出钾、钙、钠不能从盐溶液中置换出相应的金属.
小结：盐与金属的反应条件：⑴参加反应的单质金属比盐中的金属活泼：
⑵参加反应的盐是可溶性盐；
注：钾、钙、钠等金属不能从盐溶液中置换出相应的金属.
复习：2、盐与酸的反应
2、 盐与碱的反应
3、 通过趣味实验——“水”变“牛奶”引出盐的第四条化学性质.
4、 盐与盐的反应：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
小结：盐与盐的反应条件：1、参加反应的盐都是可溶性盐；
2、生成物中至少有一种是沉淀物.
提出问题：
1、可溶性钡盐有毒.医院进行“钡餐透视”时,人服用的是BaSO4.若误服了BaCO3会使人发生中毒.为什么?写出有关反应的化学方程式.
2、当发生BaCl2溶液中毒,可服用MgSO4溶液解毒,为什么?写出有关反应的化学方程式.
通过上述问题的讨论及观察补充实验巩固盐溶液间的反应,加深对反应条件的理解.
小结：盐与盐的反应条件：1、参加反应的盐都是可溶性盐；
2、生成物中至少有一种是沉淀物.
练习一：反馈练习：
一、判断下列化学方程式是否正确,若有错误,请说明原因.
1.Fe+ZnSO4==FeSO4+Zn
2.Cu++2AgCl==CuCl2+2Ag
3.2Al+3CuSO4==Al2（SO4)3+3Cu
4.2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu
5.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3
6.Cu（OH）2+Na2SO4==CuSO4+2NaOH
7.BaSO4+2NaCl==BaCl2+Na2SO4
8.KCl+NaNO3==NaCl+KNO3
练习二：简答题
二、工人师傅裁割钢板,常用硫酸铜溶液划线,为什么?
三、为什么人误服碳酸钡会发生中毒,口服泻药硫酸镁即可解毒
题4： 食盐的化学性质?[化学科目]
1.可以与硝酸银反应得到氯化银沉淀；
2.固体食盐可以与浓硫酸共热得到氯化氢气体；
3.电解氯化钠溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠；
4.电解熔融氯化钠可得到单质钠和氯气
等等
题5： 【盐的化学性质是什么?盐是否于酸发生反应】[化学科目]
盐的化学性质：
1．盐和金属的反应
锌能把铜从铜盐溶液里置换出来,铜能把汞从汞盐溶液里置换出来,这是因为锌比铜活泼,铜比汞活泼,而铜却不能从锌盐溶液里置换出锌来,这是因为铜不如锌活泼.可见,在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来.
从以上事实可知,盐跟某些金属起反应,一般能生成另一种盐和另一种金属.
2．盐和酸的反应
例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
盐跟酸起反应,一般生成另一种盐和另一种酸.
3．盐和碱的反应
例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
盐跟碱起反应,一般生成另一种盐和另一种碱.
4．盐和盐的反应
例如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
两种盐起反应一般生成另外两种盐.
盐与酸也可以发生反应.碱式盐可以酸反应.
如:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O等.