【化学实验的意义】化学实验意义化学实验的重要意义有哪些？_政治_预料0241
编辑： admin 2017-15-06
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化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础,是检验化学科学知识真理 性的标准；是化学教学中学生获取化学经验知识和检验化学知识的重要媒体 和手段,是提高学生科学素质的重要内容和途径.化学实验在化学科学发展 和化学教学中的极端重要性已被人们所共识.为了使我们在理论认识上把化 学实验放在适当的高度,在化学教学实践中更加自觉地运用化学实验进行教学.
其他同学给出的参考思路：
实验会使人更加印象深刻啊,也会比较形象,化学是一门实践科学嘛!
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 高中化学实验作用题大家有没有知道比较全的化学作用题啊,比如问这个是干什么用的,或是在操作之前还要干什么的.先谢谢大家了.例如,在实验前要检查装置气密性![化学科目]
一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”.
1.“从下往上”原则.以C1=实验室制法为例,装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶.
2.“从左到右”原则.装配复杂装置应遵循从左到右顺序.如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯.
3.先“塞”后“定”原则.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.
4.“固体先放”原则.上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶.总之固体试剂应在固定前加入相应容器中.
5.“液体后加”原则.液体药品在烧瓶固定后加入.如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入.
6.先验气密性(装入药口前进行)原则.
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则.
二.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间.
三.常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3.
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大.乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏.
3.过滤法：溶与不溶.
4.升华法：SiO2(I2).
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2.
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离.
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液.
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2.
9.转化法：两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3.
10.纸上层析（不作要求）
四.常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开.欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法.
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸.
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的.
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法.
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法.
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶.
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法.
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离.
9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法.如除去氢氧化铁胶体中的氯离子.
10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用.
五.化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品,不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道.
2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）.
3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心,不应向下；放回原处时标签不应向里.
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理.
5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿.
6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁).
7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3.
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹.
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心.
10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3.
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网.
12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取.
13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂.烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂.
14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液.
15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶.
六.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热.
2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.
3.制取气体时,先检验气密性后装药品.
4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.
5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃.
7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.
9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.
10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释.
11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.
12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验.
13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.
14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线.
15.安装发生装置时,遵循的原则是：自下而上,先左后右或先下后上,先左后右.
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液.沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液.
17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液.
18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦.
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.
20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH.
21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸.
22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.
七.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同.下面拟结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳.
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气.
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体.
3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部.原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便.
4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分发生反应.
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜.若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴.
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央.不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂.
7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中.
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败.
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽.供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气.
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气.
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗.但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗.
题2： 【化学实验对怀孕有影响吗?我们是大学,办公室最近搬到化学实验室一楼,楼上都是做化学实验的,我想怀孕,在那里有影响吗?如果影响孩子我还不如辞职啊!请问懂的人!不好意思，我不是化学老】
是的,很多化学药品都有挥发性的,不是不接触就没关系,而是会呼吸进身体里.像我们学化学的都是不做实验2年后再怀孕,我看你还是不要冒险了.现在都一个孩子,万一有什么闪失,孩子家长都受罪.
题3： ①蒸发法的定义.②蒸馏的定义.③分馏的定义.④它们三个之间的区别,怎么理解最好区别它们?我可以理解成蒸发法+冷凝=蒸馏复杂的蒸馏（或多次的蒸馏）=分馏[化学科目]
①蒸发是液体在任何温度下发生在液体表面的一种缓慢的气化现象.
②蒸馏指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的过程.将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管,使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程.
“蒸发法 + 冷凝 = 蒸馏”基本上来说是可以的
③分馏的定义：利用分馏柱将多次气化—冷凝过程在一次操作中完成的方法.
因此,分馏实际上是多次蒸馏.它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物.
“复杂的蒸馏（或多次的蒸馏） = 分馏”有一点点道理,但不准确和全面.
实际上分馏是一次操作中进行多次蒸馏的一种方法：
混合液沸腾后蒸气进入分馏柱中被部分冷凝,冷凝液在下降途中与继续上升的 蒸气接触,二者进行热交换,蒸汽中高沸点组分被冷凝,低沸点组分仍呈蒸气上升,而冷凝液中低沸点组分受热气化,高沸点组分仍呈液态下降.
结果是上升的蒸汽中低沸点组分增多,下降的冷凝液中高沸点组分增多.如此经过多次热交换,就相当于连续多次的普通蒸馏.以致低沸点组分的蒸气不断上升,而被蒸馏出来；高沸点组分则不断流回蒸馏瓶中,从而将它们分离.
现在明白“分馏”的含义了吗?
题4： 【化学实验报告的作用是什么?】[化学科目]
探究一个实验,分析试验中化学物品的性质,功能等.不一定,实验报告的用处根据是什么实验定.
题5： 【中学化学实验有意义?误差这么大,不能精确的测量,那实验还有什么意义?这种实验结果很难让人信服,所以我认为这都是无意义的实验,不能说明什么的实验为什么还要做?】
“能问为什么,学了有什么用”很好,值得鼓励啊,具备创新意识的五大条件之二哦.我们应该明白的是科学家做实验也会有误差,不仅仅有误差还有错误呢?所以不要因为这个而不做实验哦.
我们为什么要做实验,我读初中时和你有一样的想法,我真后悔自己那时有这样的想法,好在我认真并努力的去做了,万幸啊.我结合自己当时的经验认为做实验有以下好处：
1、煅炼我们的实验动手能力,我们都知道,好习惯应从小开始,动手能力的培养也是从不会到准的过程,因此结果并不重要,重要的是过程,我们在这过程中学到了什么?
2、将书本知识与实验结合,加深对知识的理解
3、做实验要有自己的想法,自己的实验设计,并与老师交流改进后,按自己的实验方案做,增加实验趣味性以及在实验设计过程中培养自己的学习能力和思维能力
我说的可能有点多,但是我自己的经验,希望对你有用,顺便说一声,如果我是我的老师,我会很喜欢你的,你很聪明,喜欢问为什么,有什么用,还会想办法解决,老师喜欢这样的学生
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