【等量金属足量酸】【等量金属加足量酸生成氢气量由多到少】_化学_路过c51
编辑： admin 2017-15-06
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你说的量是“物质的量”吧.看你家的金属的主要化合价了.等物质的量的+1价的金属制的的氢气较少,如Li、Na、K+2价的金属制得的氢气会比+1价的多1倍,如：Mg、Ca、Fe+3价的金属制得的氢气会比+2价的多0.5倍,比+1价的多2倍,如：Al、Ga、Sc+4价的金属制得的氢气最多.比+1价的金属多3倍.但是因为最外层电子太多,金属性已经没有那么强,反应速率也会很慢,例如Ge、Sn、Pb.
其他同学给出的参考思路：
如果是等质量金属那么生成气体比例是2/3Al~Mg~Fe~Zn~H2 18~24~56~65~首先存在不产生氢气的情况，例如浓硝酸的反应，其次，等量的酸不代表相同摩尔
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 等质量两种金属与足量酸反应怎么比较产生氢气多少[化学科目]
金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,现金属的质量相等,只需比较：金属的化合价/金属的相对原子质量 值的大小.
题2： 【当足量的金属和等量的酸发生反应后它们产生的氢气一样多这句话对吗】[化学科目]
如果金属和酸能发生反应（酸指稀盐酸和稀硫酸）,是正确的!
如果是等质量金属那么生成气体比例是2/3Al~Mg~Fe~Zn~H2
18~24~56~65~2
题3： 相同质量的金属与足量酸反应,产生氢气最多的是?[化学科目]
相对分子质量小的,生成的氢气多
Al大于Mg大于Fe大于Zn
题4： 【等质量的不同金属与足量酸反应产生氢气质量计算式如何推断?】[化学科目]
设 金属元素为R ,金属的相对原子质量为 a 金属的化合价为 x 金属的质量为 m 放出氢气的质量为n
2R+2xHCl=2RClx +xH2
2a 2x
m n 2a:2x=m:n n=a分之（x乘以m ）.即得到上述公式.
题5： 【等质量金属与足量酸发生反应放出氢气多少的顺序等质量金属与足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按什么由大到小排列?】[化学科目]
生成一摩尔氢气需要两摩尔的电子转移,质量已知的情况下,可以得到不同金属的物质的量,从而可以计算出电子转移的物质的量,就可以判断了.