【分解反应】分解反应有哪些？_化学_血魇QWK
编辑： admin 2017-15-06
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常见举例
水在通电的情况下会分解成氢气和氧气.2H2O===(通电)2H2↑+O2↑
氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂） 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2 高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气. 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸钙高温分解. CaCO3===(高温）CaO+CO2↑
碳酸分解 H2CO3===H2O+CO2↑
分解反应
（1）氧化物的分解
2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
（2）含氧酸的分解
H2CO3===(△)H2O+CO2↑ H2SO3===(△)H2O+SO2↑ 4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑ 2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑ 3HNO2===(△)HNO3+2NO↑+H2O
（3）碱的分解
Mg(OH)2===（高温）MgO+H2O Cu(OH)2===(△)CuO+H2O 2Fe(OH)3===(高温)Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3===(高温)Al2O3+3H2O （注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）
（4）盐的分解
2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2===(△)CaCO3+CO2↑+H2O CaCO3===(高温)CaO+CO2↑ 2CaSO4===(高温)2CaO+2SO2↑+O2↑ 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑
反应类型
按产物种类多少分类：
一、加热分解的产物有两种
1．分解成两种单质 （1）气态氢化物的分解 碘化氢的分解 2HI=H2+I2 （2）氯化银的分解 氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑ （3）电解 电解水 2H2O=(通电)2H2↑+O2↑
2．分解成两种化合物 （1）不稳定盐类的分解 碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温）CaO+CO2↑ （2）不稳定弱碱的分解 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O （3）不稳定弱酸的分解 碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑ （4）含结晶水的盐类的脱水 十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
3．分解成一种单质和一种化合物 （1）不太稳定的盐类的分解 氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑ （2）不稳定酸的分解 次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2 （3）双氧水的分解 受热(或以二氧化锰为催化剂)分解 2H2O2=2H2O+O2
4．有机物的分解 甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2
二、加热分解的产物有三种
1．不稳定盐类的分解 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O （2）亚硫酸的酸式强碱盐受热分解 亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）铵盐的受热分解 碳酸铵受热分解 (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ （4）高锰酸钾受热分解 2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）硝酸盐的受热分解 硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
2．硝酸的分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3．电解水溶液 （1）电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
按反应物种类进行分类：
1．酸的分解反应. （1）含氧酸=非金属氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O,H2SO3=SO2↑+H2O （2）某些含氧酸的分解比较特殊, 如硝酸的分 4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O, 次氯酸分解 2HClO=2HCl+O2↑ 磷酸脱水 4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑ 2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑
2．碱的分解反应. 活泼金属的氢氧化物较难分解,难溶性碱一般都较易分 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O, 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O, Cu(OH)2=CuO十H2O.
3．盐的分解反应. 碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解,且反应表现出一定的规律性. （1）碳酸盐的分解. 碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 如CaCO3=（高温）CaO+CO2↑,CuCO3=（高温）CuO+CO2↑ K2CO3、Na2CO3比较稳定,很难分解,而其酸式盐较易分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)3=CaCO3+CO2↑+H2O （2）硝酸盐的分解反应.硝酸盐受热均易分解,并放出氧气,其规律大体如下： 活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐十O2↑： 如 2KNO3=2KNO2+O2↑. 处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十NO2↑十O2↑： 如 2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属十NO2↑+O2↑： 如 Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑ 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ （3）铵盐的分解反应.铵盐受热易分解,一般都有氨气放出： 如 (NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4 NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O. （4）其它盐类的分解反应 如 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4．氧化物的分解反应. 非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2H2O2=H2↑+O2↑ 金属氧化物一般分解的规律是： 金属活动顺序表中,排在铜后的金属氧化物受热易分 如 2HgO=2Hg+O2↑,2Ag2O=4Ag+O2↑ 活泼的金属氧化物,给它们熔化态通电流可使其分 如 2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑
希望可以帮到你!
其他同学给出的参考思路：
分解反应很多的，比如碳酸氢氨受热分解
碳酸氢盐受热都会分解，
初中制取氧气的方法也是分解反应呀
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 【有催化剂的一定是分解反应吗】[化学科目]
不一定
催化剂只是一种加快反应速率的试剂,他可以降低反应的活化能,所以化学反应中经常用到催化剂.
有催化剂的反应一定是化学反应是正确的.化学反应又包括分解,聚合,置换等等.
题2： 求AgNO3分解反应式?[化学科目]
2AgNO3==2Ag↓+2NO2↑+O2↑(条件:光照)
因为硝酸银在光下易分解,所以它都用棕色有盖玻璃瓶盛放,
题3： 求下列分解反应的条件!Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2MgCO3===MgO+CO2[化学科目]
前4个和最后一个是加热（△）
不溶性碱加热可以生成金属氧化物+水
第5个是加热（△）（写等号下面）、MnO2（催化剂,写等号上面）
第6个也是加热（△）
NaHCO3不稳定,受热易分解
题4： 化合反应和分解反应有什么特点[化学科目]
化合反应 反应物为两种或多种,生成物只有一种.简记为：多变一.
分解反应 反应物为一种,而生成物有两种或多种.简记为：一变多.
题5： 有铁生成的分解反应.
FeS=(加热)Fe+S；
这个反应比较可逆；