【如何除杂】各种溶液如何除杂？举例_化学_芯9月13日63
编辑： admin 2017-15-06
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除杂的时候要把原本需要的物质与杂质分离,若是一种可溶,一种不可溶,加水过滤就行了
若是都可溶的话就需要把杂质反应掉,但是不能增加另外的杂质
如NaCl中有杂质Na2CO3,那么加水溶解后加入稀盐酸至不再产生气泡为止,就发生2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,把杂质转化为需要的物质,没有生成其他的杂质,因为H20,CO2都可以挥发或蒸发,不影响需要的物质,然后过滤之后就得到了NaCl
在CaCl2中混有少量FeCl3,要去除FeCl3,写出化学方程式 FeCl3中Cl-不是杂质,想办法将FeCl3转化为CaCl2
FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3(沉淀)+3CaCl2
在NaCl中混有少量CuSO4,要去除CuSO4,写出化学方程式
CuSO4中Cu2+,SO42-均为杂质,想办法将CuSO4除掉
CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+Cu(OH)2(沉淀)
C中混有少量CuO 加稀硫酸过滤 取滤渣
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
KCl中混有少量二氧化锰
溶解,过滤,蒸干滤液结晶
二氧化锰中混有少量KCl
溶解 过滤 洗涤滤渣 烘干
硫酸钠溶液中混有少量碳酸钠溶液
选用稀硫酸作为除杂试剂,利用稀硫酸与Na2CO3反应放出CO2并生成Na2SO4的性质,向混合溶液中逐滴加入稀硫酸至无气泡产生时为止,然后加热溶液排除CO2即可.
碳酸钠溶液中混有少量氢氧化钠溶液
通入适量CO2即可
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 【为什么有的溶液除杂时要先加盐酸酸化,提供一个酸性环境?】[化学科目]
提供一个酸性环境为了使溶液中的有用的物质不被沉淀出来,用盐酸而不用其他酸的目的是盐酸加热就会挥发,容易除去
题2： 1举例既是饱和溶液又是浓溶液的溶液2举例既是不饱和溶液又是浓溶液的溶液3举例既是不饱和溶液又是稀溶液的溶液[化学科目]
1举例既是饱和溶液又是浓溶液的溶液
98%硫酸
2举例既是不饱和溶液又是浓溶液的溶液
97%硫酸
3举例既是不饱和溶液又是稀溶液的溶液
1%盐酸
题3： 关于溶液除杂的问题只用NaOH溶液为什么不能除去氯化镁溶液中的氯化铝?加过量氢氧化钠后再过滤，一样可以将氯化铝除去吧。是不是问题就在于氯化镁却成了沉淀？[化学科目]
氯化镁溶液中的氯化铝就应该用NaOH除,楼上说
Mg(OH)2也是沉淀诚然不错,但是Al(OH)3是两性氢氧化物,加过量NaOH会使Al(OH)3转化为NaAlO2溶解掉,滤掉剩下的Mg(OH)2再加稀盐酸使其转化为氯化镁达到除杂的目的
所以只用NaOH溶液不行,还要稀盐酸
题4： 【如何选用除杂时的溶液】[化学科目]
高中化学除杂问题专题(2007-05-22 15:26:01)
除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁.
气体的除杂（净化）：
1． 气体除杂的原则：
（1） 不引入新的杂质
（2） 不减少被净化气体的量
2． 气体的除杂方法：
试剂
除去的气体杂质
有关方程式
水
易溶于水的气体,如：HCl、NH3
/
强碱溶液（NaOH）
酸性气体,如：CO2、SO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
灼热的铜网
O2
2Cu+O2====2CuO
灼热的氧化铜
H2、CO
CuO+H2===Cu+H2O
CuO+CO====Cu+CO2
注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序：一般先除去酸性气体,如：氯化氢气体,CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去.
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca（OH）2是微溶物,石灰水中Ca（OH）2浓度小,吸收CO2不易完全.
（3）除杂装置与气体干燥相同.
典型例题
1. 填写实验报告
实验内容
选用试剂或方法
反应的化学方程式或结论
鉴别H2和CO2
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
考点：物质的鉴别,物质的除杂问题.
（1）H2、CO2的化学性质.
（2）SO42-的特性.
评析：①利用H2、CO2的性质不同,加以鉴别.
如H2有还原性而CO2没有,将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别.
CuO+H2 Cu+H2O
或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧,将气体分别点燃加以鉴别.
或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水,将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别.CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能.
②属于除杂质问题,加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应,且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质.
在混合物中加入BaCl2,与H2SO4生成白色沉淀,过滤后将其除去,同时生成物是HCl,没有引入新的离子.
答案：
澄清石灰水
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
氯化钡溶液
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
2．下列各选项中的杂质,欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( )
A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水)
B CO2中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液)
C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜)
D N2中混有少量O2 (白磷)
分析:
A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的.
B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的.
C O2和H2 混合二者体积比不知道,通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的.
D 白磷自燃且生成物为固体,除去O2,能达到目的.
回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质.
答案: A D
3．实验室配制氯化钠溶液,但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵,设计一组实验,配制不含杂质的氯化钠溶液.
提示：本题为除杂问题的实验设计,这样的问题一般要遵循“甲中有乙,加丙去乙,可产生甲,但不能产生丁”的原则.
答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中,滴加稍过量的Ba(OH)2溶液,使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀.再续加稍过量的Na2CO3溶液,以除去过量的Ba2＋.过滤,保留滤液在滤液中,滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制）,得不含杂质的氯化钠溶液.
分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4,一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性,先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3,再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质,这种方法简便,“一举两得”,故优先选用.
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中,滴加稍过量的Ba(OH)2溶液,使
SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀.
检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液,滴几滴Na2SO4或稀H2SO4,如产生白色浑浊或沉淀,则表示Ba(OH)2已过量.
②再续加稍过量的Na2CO3溶液,以除去过量的Ba2＋离子.过滤,保留滤液.
检验Na2CO3是否过量的方法,取少量滤液,滴加几滴HCl,如产生气泡则表示Na2CO3已过量.
③在②之滤液中,滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制）,就可得纯氯化钠溶液.
4、工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4,应加入试剂是
A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌 E．碳酸锌
正确答案：CE
解释：本题为除杂题,原理是降低溶液中的[H+],将Fe3+转化为Fe[OH]3以除去,所以应加入碱性物质,A、B、C、E均可满足条件,但除杂的原则是不能引进新杂质,所以A、B排除,选出正确答案.
5、海水是取之不尽的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
试回答下列问题：
①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质,精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液.加入试剂的顺序是
②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为
与电源负极线连的电极附近溶液pH （变大、不变、变小）.若1mol电子的电量为96500C,则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒,则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）.若保证电解后饱和食盐水的浓度不变,则可采取的方法是
③由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加热脱水,该气体的作用是
④电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却.
A H2 B N2 C CO2 D O2
【参考答案】
①B C D A或C B D A
该小题属离子除杂题.除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－时,不能带入杂质离子.所以,解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2+必须在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必须在H+之前加入,所以B、C不分先后,而D、A本身既分前后,又必须放在B、C之后才能满足条件.
②2Cl－－2e→Cl2 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的HCl气体
电解饱和食盐水时,与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e→Cl2,与负极相连的阴极发生的反应是：2H+＋2e→H2.H+不断消耗,使得溶液中[OH－]增大,pH变大.电解中外溢的是Cl2、H2,所以要确保原溶液浓度不变,只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子.易错处是加入盐酸,使溶液浓度变小.
③HCl
抑制水解平衡MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl正向进行
④A
6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜,实验装置有下列A、B、C、D四部分组成,回答下列问题：
（1）根据上述实验要求,将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）→ （ ）→（ ）→ （ ）
（2） 指出A、B装置在实验中的作用：
A B
（3）实验完毕后,加热和通入氢气同时停止,等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得铜的质量相比较,将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除杂装置气体的干燥装置（4）主要实验装置（5）尾气的处理（气体无毒可直接放出）
答案：（1）D→A→B→C
（2）A：吸收可能存在的HCl气体
B：吸收水得到干燥的氢气
（3）偏大
题5： 【举例说明生命现象与溶液有密切的关系】[化学科目]
1、鱼靠溶解在水中的氧气呼吸
2、人的血液中溶有许多物质,带到身体的各个部位