【常温下pH为三的盐酸】...3的FeCl3溶液，Ph为11的碳酸钠溶液和Ph为3的盐酸中..._化学_国安双冠52
编辑： admin 2017-15-06
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解析：（1）pH=3的氯化铁溶液,溶液中的H+都是由水电离出的（盐类的水解促进水的电离）化学方程式：FeCl3 + 3H2O ＝ Fe（OH）3 + 3HCl（＝表示可逆符号）离子方程式：Fe3+ + 3H2O ＝ Fe（OH）3 + 3H+（＝表示可逆符号）pH=3,说明溶液中的[H+] = 10^-3 mol/L,全部由水电离出.（2）pH=11的碳酸钠溶液,溶液中的OH-都是由水电离出的（盐类的水解促进水的电离）化学方程式：Na2CO3 + 2H2O ＝ 2NaOH + H2CO3（＝表示可逆符号）离子方程式：（CO3）2- + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH-（＝表示可逆符号）pH=11,说明溶液中的[H+] = 10^-11 mol/L,[OH-] = 10^-3 mol/L .OH- 全部由水电离出因为水的电离：H2O ＝ H+ + OH-（＝表示可逆符号）而H+ 被（CO3）2-所消耗,所以溶液最终的[H+] = 10^-11 mol/L由水电离出的[H+] = [OH-] = 10^-3 mol/L（3）pH=3的盐酸溶液,溶液中的OH-都是由水电离出的（酸类的电离抑制水的电离）化学方程式：HCl ＝ H+ + Cl-（＝表示可逆符号）H2O ＝ OH- + H+（＝表示可逆符号）pH=3,说明溶液中的[H+] = 10^-3 mol/L,[OH-] = 10^-11 mol/L,由水电离出的[OH-] = [H+] = 10^-11 mol/L所以由水电离出的H+ 浓度由大到小排列的是：FeCl3溶液 = Na2CO3溶液 ＞ 盐酸溶液
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题1： 在PH为3的氯化铁溶液中,PH为11的炭酸钠溶液和PH为3的盐酸中由水电离的氢离子的浓度从大到小排列.[化学科目]
解析：
（1）pH=3的氯化铁溶液,溶液中的H+都是由水电离出的（盐类的水解促进水的电离）
化学方程式：
FeCl3 + 3H2O ＝ Fe（OH）3 + 3HCl（＝表示可逆符号）
离子方程式：
Fe3+ + 3H2O ＝ Fe（OH）3 + 3H+（＝表示可逆符号）
pH=3,说明溶液中的[H+] = 10^-3 mol/L,全部由水电离出.
（2）pH=11的碳酸钠溶液,溶液中的OH-都是由水电离出的（盐类的水解促进水的电离）
化学方程式：
Na2CO3 + 2H2O ＝ 2NaOH + H2CO3（＝表示可逆符号）
离子方程式：
（CO3）2- + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH-（＝表示可逆符号）
pH=11,说明溶液中的[H+] = 10^-11 mol/L,[OH-] = 10^-3 mol/L .
OH- 全部由水电离出
因为水的电离：
H2O ＝ H+ + OH-（＝表示可逆符号）
而H+ 被（CO3）2-所消耗,所以溶液最终的[H+] = 10^-11 mol/L
由水电离出的[H+] = [OH-] = 10^-3 mol/L
（3）pH=3的盐酸溶液,溶液中的OH-都是由水电离出的（酸类的电离抑制水的电离）
化学方程式：
HCl ＝ H+ + Cl-（＝表示可逆符号）
H2O ＝ OH- + H+（＝表示可逆符号）
pH=3,说明溶液中的[H+] = 10^-3 mol/L,[OH-] = 10^-11 mol/L,由水电离出的[OH-] = [H+] = 10^-11 mol/L
所以由水电离出的H+ 浓度由大到小排列的是：
FeCl3溶液 = Na2CO3溶液 ＞ 盐酸溶液
题2： 【25℃时PH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的氢离子浓度之比是】[化学科目]
pH = 3的盐酸,溶液显酸性,其H+主要由盐酸提供.
由水电离出的H+浓度
= 由水电离出的OH-浓度
= 溶液中OH-的浓度
= Kw / c(H+)
= 1*10^(-14) ÷ 10^(-3)
= 1*10^(-11)
pH = 3的FeCl3溶液,溶液显酸性,其H+完全由水电离提供
由水电离出的H+浓度
= 溶液中H+的浓度
= 1*10^(-3)
可见,H+浓度之比 = 10^(-11) / 10^(-3) = 10^(-8)
题3： PH为11的碳酸钠溶液中由水电离的氢离子浓度为多少?到底是10的负11还是10的负3[化学科目]
10的负3.碳酸钠溶液肯定是碱性的,
题4： PH均为11的NaoH和Na2co3溶液中,由水电离产生的氢离子浓度谁大[化学科目]
两个溶液中氢离子浓度的话是一样大的,因为PH均为11.但是Na2CO3溶液中由水产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大,因为CO3 2-是弱酸根,在水中结合水电离的氢离子生成弱酸的酸式根（HCO3-）甚至是弱酸（H2CO3).水电离出一个氢离子的同时也电离出一个氢氧根,而氢离子被结合了只剩下氢氧根,促进水的电离,使水的电离不断向右进行,从而显碱性.而NaOH电离出氢氧根,抑制水的电离,使溶液显碱性.综上所述,Na2co3溶液中水电离产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大.但是要注意“浓度”是一种物质在溶液中的概念,氢离子被结合后在溶液中的量就不能按溶液中氢离子浓度来算了,所以这里应该说是水电离产生的氢离子的物质的量.两个溶液中氢离子浓度是一样大的,虽然说Na2CO3溶液水电离产生的氢离子的物质的量多.水的电离离子方程式：H2O = OH- + H+（中间等号应用可逆符号）
题5： 【PH=5的碳酸钠、氯化铵溶液水电离出的氢离子为分别多少.为什么?】[化学科目]
碳酸钠的PH能等于5?
氯化铵倒是可以,水解,水电离出来的氢离子10的-5次方