【碱性锌锰电池】【碱性锌锰电池的电极反应式是什么？】_化学_庖豘灓涎檗_
编辑： admin 2017-15-06
-
4
以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).
正极为阴极反应：
MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－
MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度
MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－
Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－
负极为阳极反应：
Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e
Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－
总的电池反应为：
Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－
酸性锌锰干电池反应:
正极为阴极,锰由四价还原为三价
2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－
负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：
Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e
总的电池反应为：
2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
其他同学给出的参考思路：
碱性锌锰电池的电化学表达式为：
Zn│KOH(饱和 ZnO)│MnO2(＋)
负极反应： Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e
正极反应： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH
电池反应： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 碱性锌锰电池的电极反应式正极：负极：总反应：[化学科目]
以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).
正极为阴极反应：
MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－
MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度
MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－
Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－
负极为阳极反应：
Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e
Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－
总的电池反应为：
Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－
酸性锌锰干电池反应:
正极为阴极,锰由四价还原为三价
2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－
负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：
Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e
总的电池反应为：
2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
题2： 【碱性锌锰电池的反应总式究竟是什么?我现在有两个版本：1、Zn+2MnO2+H2O＝Zn(OH)2+Mn2O32、Zn+MnO2+H2O＝ZnO+Mn(OH)2究竟是哪个?】[数学科目]
一般写的是（1）
不过对于这种锰电池,总反应不要去记,题目中一定会告诉你的.因为Mn电池正极反应有很多版本.Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH 苏教版用的是这条总反应
题3： 化学锌锰电池碱性环境中的电极反应为什么会生成MnOOH2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH(氢氧化氧锰）+2OH-我想知道氢氧化氧锰是怎么来的[化学科目]
碱性条件下生成碱式氧化锰,这个就是题目信息,不用管它的,只要按这个化学式写就可以了.
题4： 酸性锌锰电池电极反应及总反应[化学科目]
正极：4NH4+ +2e- +MnO2 +2H2O===Mn2+ + 4NH3·H2O
负极：Zn-2e- === Zn2+
总：Zn + 4NH4+ +MnO2+2H2O ===Mn2+ +4NH3·H2O +Zn2+
题5： 酸性锌锰电池电极反应为什么碱性锌锰电池总反应式生成物中有的生成Mn2O3,有的生成MnO(OH)?Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)[化学科目]
电极反应：
负极：Zn(s)+2OH-(aq)=Zn(OH)(s)+2e-
正极：2MnO2(s)+H2O（l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
电池反应：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
这是碱性的