【氧化与还原在同一元素】【氧化还原反应发生在同种元素之间的是什么？】_化学_第二十四批c6
编辑： admin 2017-15-06
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氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,即 同一种元素 即充当了 反应的还原剂 也是该反应的氧化剂
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S的S元素化合价 -2上升到了0 说明H2S的 S元素是还原剂
SO2的S化合价 +4下降到了O 说明了SO2中的S是氧化剂
S 元素 即是该反应的还原剂 又是该反应的氧化剂
其他同学给出的参考思路：
归中反应或歧化反应
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 【氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2═3S+2H2OC.H2+CuO═Cu+H2OD.2H2O电解.2H2↑+O2↑】[化学科目]
A．Zn、H元素的化合价变化，不符合，故A不选；
B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；
C．H、Cu元素的化合价变化，不符合，故C不选；
D．H、O元素的化合价变化，不符合，故D不选；
故选B．
题2： 【氧化还原反应里同种元素化合价只靠近不交叉是什么意思如题,谢谢了请各位说说交叉是啥意思啊】
说个例子吧.H2S+H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O
这个反应中,S来自于H2S,SO2来自于H2SO4
H2S中的S-2价,它不能越过生成物中的0价,而生成SO2；同样H2SO4的还原产物是SO2,它也不可能越过+4价而生成S.
题3： 为什么同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应?比如硫(+6,+4,+2,0,-2),当一个是+2价,一个是+4价,就不能+2降到0价,+4生到+6价?
这实际上是氧化还原反应的归中规律,同种元素不同化合价反应时,只能化合价归中,就是高价的变低,低价的变高,但是还要注意不能交叉,比如+6价S和0价S反应,可以都变为+2,或+4.也可以+6变+4.0变+2,但不能+6变+2,0变+4.
这只是解释,要想知道归中规律的本质,那还得深入研究.
题4： 氧化还原反应转移电子一定是同种元素之间的转移吗[化学科目]
不一定,氢气和氧气反应就是例子嘛!
题5： 【化学-同种元素不同物质间的氧化还原反应同种元素不同物质间的氧化还原反应请写一个给我】[化学科目]
HClO+HCl---->Cl2+H2O