【铅蓄电池】铅蓄电池总反应式_化学_风音の疭
编辑： admin 2017-15-06
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正极反应式：Pb - 2e- + SO4^2- == PbSO4↓
负极反应式：PbO2 + 2e- + 4H+ + SO4^2- == PbSO4↓ + 2H2O
总反应式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4↓ + 2H2O
其他同学给出的参考思路：
放电：Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4+ 2H2O
充电：2PbSO4+ 2H2O →Pb + PbO2 + 2H2SO4
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 【铅蓄电池的正负极反应硫酸起到什么作用,它为什么会参与反应】[化学科目]
随着蓄电池的放电,正负极板都受到硫化,同时电解液中的硫酸逐渐减少,而水分增多,从而导致电解液的比重下降在实际使用中,可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池的放电程度.在正常使用情况下,铅蓄电池不宜放电过度,否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体,这不仅增加了极板的电阻,而且在充电时很难使它再还原,直接影响蓄池的容量和寿命.铅蓄电池充电是放电的逆过程. 铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：
正极： PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
负极： Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
总反应： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大,原因：铅蓄电池放电时,正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加.）
题2： 铅蓄电池的电极反应式正极反应式&负极反应式
铅蓄电池放电（工作）时的电极反应：
负极：Pb + H2SO4——PbSO4(沉淀) +2H+ +2e
正极：Pb02 + 2H+ + H2SO4 + 2e——PbSO4 + 2H2O
题3： 【铅蓄电池电极反应PbO2+2e+4H++(SO4)2-=PbSO4+2H2O在这个正极的反应中是哪个离子得电子吗?这个正极反应是怎样得出的?】[化学科目]
阳极) (电解液) (阴极)
PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放电反应)
(过氧化铅) (硫酸) (海绵状铅)
(阳极) (电解液) (阴极)
PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充电反应)
(硫酸铅) (水) (硫酸铅)
题4： 铅蓄电池的电池反应,写离子方程式,硫酸用不用拆开写?我记得硫酸好像是浓硫酸.
Pb-2e=Pb2+
PbO2 + 2e + 4H+ + (SO4)2-=PbSO4 + 2H2O
题5： 【铅蓄电池的反应正极：PbO2+4H++SO4^-2+2e-=PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.负极是Pb变成离子所以与SO4^-2结合了那正极PbO2的Pb明明得到2个电子,成为Pb了,为何还会与SO4^2结合呢.】[化学科目]
正极PbO2的Pb明明得到2个电子,成为Pb2+了 PbO2中Pb是4价的呀