【分子和原子】分子与原子有什么区别？_化学_莫奈00742
编辑： admin 2017-15-06
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分子和原子的相似点有：①分子和原子都是构成物质的基本微粒.有的物质由分子构成.如氧气由氧分子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成.有的物质由原子构成.如金刚石由碳原子构成.②分子和原子的体积都很小.③分子和原子质量都很小,但仍有质量,如一个水分子的质量为2.99×10-26 kg,一个氧原子的质量为2.657×10-26 kg.④分子和原子都在不停地运动着.⑤分子间和原子间都有一定的间隔.物质在不同的条件下有三态变化主要是由于分子间或原子间的间隔大小变化的缘故.⑥分子和原子都有可分性,又都具有不可分性.⑦分子间和原子间都有相互作用.如,氧气、氢气在常温下是气体,当加压降温时能凝结为液体,进一步还可以凝固成固体.这就说明分子间存在着相互作用,作用大小和分子间的距离及质量有关系,此外,每两个氧原子能结合成一个氧分子,每个氧分子在通常情况下都不能分开成两个氧原子.这就说明原子间也有相互作用.不同点有：①在化学反应中分子分解成原子,而原子却不能再分.②分子能独立存在,原子一般来说不能独立存在.联系点：分子是由原子构成的.原子是构成分子的微粒,原子也是直接构成物质的一种微粒.
其他同学给出的参考思路：
分子由多个相同或不同的原子构成，
原子由质子、中子、电子构成。
在化学反应中，分子可以分解或重新组成成其他的分子，而原子只有在核反应中发生变化。
互助这道作业题的同学还参与了下面的作业题
题1： 分子与原子的联系和区别[化学科目]
1.分子和原子都可以直接成为构成物质的最小微粒
比如水分子构成H2O,稀有气体的原子比如He直接构成氦气
2.分子肯定由原子构成
分子是原子之间共用电子对形成的稳定的原子聚合体,已经有自身独立的化学性质
化学反应中的最小微粒是原子,保持物质的化学性质的是分子（也可以是原子和离子）
在化学反应中分子可以再分成原子,而原子不能再分
题2： 分子与原子有什么区别?[化学科目]
分子和原子的相似点有：①分子和原子都是构成物质的基本微粒.有的物质由分子构成.如氧气由氧分子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成.有的物质由原子构成.如金刚石由碳原子构成.②分子和原子的体积都很小.③分子和原子质量都很小,但仍有质量,如一个水分子的质量为2.99×10-26 kg,一个氧原子的质量为2.657×10-26 kg.④分子和原子都在不停地运动着.⑤分子间和原子间都有一定的间隔.物质在不同的条件下有三态变化主要是由于分子间或原子间的间隔大小变化的缘故.⑥分子和原子都有可分性,又都具有不可分性.⑦分子间和原子间都有相互作用.如,氧气、氢气在常温下是气体,当加压降温时能凝结为液体,进一步还可以凝固成固体.这就说明分子间存在着相互作用,作用大小和分子间的距离及质量有关系,此外,每两个氧原子能结合成一个氧分子,每个氧分子在通常情况下都不能分开成两个氧原子.这就说明原子间也有相互作用.不同点有：①在化学反应中分子分解成原子,而原子却不能再分.②分子能独立存在,原子一般来说不能独立存在.联系点：分子是由原子构成的.原子是构成分子的微粒,原子也是直接构成物质的一种微粒.
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题3： 分子和原子的区别[化学科目]
分 子\x09 原 子
认 识\x09保持物质化学性质的最小粒子\x09化学反应中的最小粒子
区 别\x09在化学反应中可以再分为原子\x09在化学反应中不可再分
相似点\x09①质量和体积很小 ②都在不停地运动 ③都有一定的间隔
联 系\x09分子、原子都是构成物质的一种粒子,分子由原子构成
例如：H2O=通电=H2↑+O2↑
水是分子构成的,水分子通电后被破坏分解常见成氢原子和氧原子,两个氢原子结合成氢气分子,两个氧原子结合成氧气分子.
说明分子再分,原子不可再分.
题4： 【分子和原子的主要区别是?只要一条有一些原子不是可以构成物质吗?】[化学科目]
在化学变化中,分子可分,原子不可分
题5： 【分子和原子有什么不同?】[物理科目]
原子是化学变化中的最小单位,原子是由带正电的原子核和围绕原子核运动的带负电的电子组成的,分子则是由原子组成.
任何物质都是由分子组成的,分子是很小的微粒,粗略地可以把分子看成球形.各种不同的物质,它们的分子直径不同,但大约都在10－6厘米的数量级.例如,较小的氢分子直径为23×10－8厘米；较大的蛋白质分子直径为43×10－8厘米.1摩尔的任何气体,在标准状态下所占的体积为22．4×10－3米3,含有6．023×1023个分子,这个数叫做阿伏加德罗常数.在1厘米3的体积内,含有气体分子2．7×1010个；含有水分子3．3×1022个.分子的质量也是很小的,例如1摩尔的氢气是2．016克,一个氢分子的质量大约为3．35×10－24克,一个水分子的质量大约为2．99×10－23克.
分子是由原子组成的,原子是由带正电的原子核和围绕原子核运动的带负电的电子组成的.正是由于这样的电结构,使分子与分子之间存在着分子力.分子力比分子之间的万有引力要大得多,两者相比万有引力可以忽略.分子之间同时存在着引力和斥力,实际表现出来的分子力是引力和斥力的合力.分子之间的引力和斥力随分子间的距离而改变.当分子之间的距离减小时,引力和斥力都在增大,但两者增大的快慢程度是不同的,如图2－1所示（图中①是斥力,②是引力,③是合力）.当分子之间相距为r0时,斥力和引力相等,分子之间的作用力为零,分子处于平衡状态,r0大约是10－8厘米.当分子间距离大于r0时,引力比斥力大,这时分子间表现为引力；当分子之间的距离小于r0时,斥力比引力大,这时分子间表现为斥力.