高一化学必修2第三章总结-化学必修二第三章-化学学习
编辑： admin 2017-25-02
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第二节 化学能与电能
负极 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应） Zn+2H+＝Zn2++H2↑
正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应） 电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn
组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,活泼的作负极失电子
②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路
二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源
常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池（碱性
第三节 化学反应的速率和极限
化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表达式 v(B) =△C/△t
同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比
影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质
外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小
变化 大 高 高 加入 越小表面积越大
速率影响 快 快 快 快 快
化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）
反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与生成物浓度不在改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”.
影响化学平衡的条件 浓度、 压强、 温度
化学反应条件的控制
尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点：
一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面
类似问题
类似问题1：高一化学必修二知识点总结[化学科目]
1 原子半径 （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 2 元素化合价 （1）除第1周期外,同周期从左...
类似问题2：有机化合物 的知识总结我们现在正在学着呢可是 遇到一些简单的问题还好一遇到难一些的就...所以 希望高手们能给个总结 最好有经典例题的鞠躬》》.[化学科目]
有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成.有机物是生命产生的物质基础. 其特点主要有：
多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素,此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等.部分有机物来自植物界,但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料,通过人工合成的方法制得. 和无机物相比,有机物数目众多,可达几百万种.有机化合物的碳原子的结合能力非常强,互相可以结合成碳链或碳环.碳原子数量可以是1、2个,也可以是几千、几万个,许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子.此外,有机化合物中同分异构现象非常普遍,这也是造成有机化合物众多的原因之一. 有机化合物除少数以外,一般都能燃烧.和无机物相比,它们的热稳定性比较差,电解质受热容易分解.有机物的熔点较低,一般不超过400℃.有机物的极性很弱,因此大多不溶于水.有机物之间的反应,大多是分子间反应,往往需要一定的活化能,因此反应缓慢,往往需要催化剂等手段.而且有机物的反应比较复杂,在同样条件下,一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应,生成不同的产物.
食品中的有机化合物:
1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质
其中,淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物.
2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；
油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；
维生素主要存在于蔬菜、水果等；
蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；
纤维素主要存在于青菜中,有利于胃的蠕动,防止便秘.
其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物.
分类:
一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同,有机化合物被分为三大类：1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状,因其最初是在脂肪中发现的,所以又叫脂肪族化合物.2．碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2],故称碳环化合物.它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物.芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物.3．杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外,还含有其它元素的原子,叫做杂环化合物.
二、按官能团分类
决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基.含有相同官能团的化合物,其化学性质基本上是相同的.
[编辑本段]命名:
1．俗名及缩写
有些化合物常根据它的来源而用俗名,要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式,如：木醇是甲醇的俗称,酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蚁酸（甲酸）、水杨醛（邻羟基苯甲醛）、肉桂醛（β-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水杨酸（邻羟基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚）、甘氨酸（α-氨基乙酸）、丙氨酸（α-氨基丙酸）、谷氨酸（α-氨基戊二酸）、D-葡萄糖、D-果糖（用费歇尔投影式表示糖的开链结构）等.还有一些化合物常用它的缩写及商品名称,如：RNA（核糖核酸）、DNA（脱氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水杨酸）、煤酚皂或来苏儿（47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液）、福尔马林（40%的甲醛水溶液）、扑热息痛（对羟基乙酰苯胺）、尼古丁（烟碱）等.
2．普通命名（习惯命名）法
要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法.
正：代表直链烷烃；
异：指碳链一端具有结构的烷烃；
新：一般指碳链一端具有结构的烷烃.
3．系统命名法
系统命名法是有机化合物命名的重点,必须熟练掌握各类化合物的命名原则.其中烃类的命名是基础,几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点,应引起重视.要牢记命名中所遵循的“次序规则”.
1．烷烃的命名:
烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础.
命名的步骤及原则：
（1）选主链 选择最长的碳链为主链,有几条相同的碳链时,应选择含取代基多的碳链为主链.
（2）编号 给主链编号时,从离取代基最近的一端开始.若有几种可能的情况,应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小.
（3）书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次,先写出取代基的位次及名称,再写烷烃的名称；有多个取代基时,简单的在前,复杂的在后,相同的取代基合并写出,用汉字数字表示相同取代基的个数；阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开.
一．各类化合物的鉴别方法
1.烯烃、二烯、炔烃：
（1）溴的四氯化碳溶液,红色腿去
（2）高锰酸钾溶液,紫色腿去.
4．卤代烃：硝酸银的醇溶液,生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同,叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快,仲卤代烃次之,伯卤代烃需加热才出现沉淀.
5．醇：
（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；
（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇,叔醇立刻变浑浊,仲醇放置后变浑浊,伯醇放置后也无变化.
6．酚或烯醇类化合物：
（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）.
（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀.
10．糖：
（1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用,产生银镜或砖红色沉淀；
（2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖,葡萄糖能使溴水褪色,而果糖不能.
（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂,麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀,而蔗糖不能.
1、甲烷（天然气） 分子式为：CH4 特点：最简单的有机物
2、乙烯 分子式为：C2H4 特点：最简单的烯烃（有碳碳双键）
3、乙醇（酒精） 分子式为：CH3CH2OH 特点：最常见的有机物之一
4、乙酸（醋酸） 分子式为：CH3COOH 特点：同上
5、苯 分子式为：C6H6 特点：环状结构
2． 质上的特点
物理性质方面特点
1) 挥发性大,熔点、沸点低
2) 水溶性差 （大多不容或难溶于水,易溶于有机溶剂）
化学性质方面的特性
1) 可燃性
2) 熔点低（一般不超过400℃）
3) 溶解性（易溶于有机溶剂,如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯）
4) 稳定性差（有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质）
5）反应速率比较慢
6）反应产物复杂
【回归课本】
1．常见有机物之间的转化关系
2．与同分异构体有关的综合脉络
3．有机反应主要类型归纳
下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题
取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）.
加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应,但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应.
消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应.
氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律.
还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量.
加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等） 由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构.
缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写.
4．醇、醛、酸、酯转化关系的延伸
一 有机化合物
（一）烃 碳氢化合物
烷烃：CnH（2n+2） 如甲烷 CH4
夹角：109°28′
是烷烃中含氢量最高的物质.
烷烃有对称结构,结构式参看书上.
甲烷为无色无味气体,密度小于空气
CH4+2O2→CO2+2H2O 注意条件
取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 条件：光照 注意四个取代反映
同系物：结构相似,相互之间相差一个或多个碳氢二基团
同分异构体：分子式相同,结构不同
甲烷不与强酸、强碱,强氧化剂反应（有机中,强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液）
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷.
C-C：饱和烃 C=C：不饱和烃
与氧气反应,明亮火焰大量黑烟.
含C=C的烃叫做烯烃,不饱和,碳碳双键键能不一样,因此一个容易断裂,发生加成反应成为稳定的单键.
可以与强氧化剂和溴单质发生反应.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意条件.具体结构见课本
夹角：120°
与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应,生成对应物质.注意条件.
（二）烃的衍生物
乙醇：CH3CH2OH
乙醇和二甲醚都是C2H6O,但是结构不同.所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气,断的是O-H
-OH羟基,是乙醇的基团.基团决定了有机物的性质,且发生反应大多是在基团附近.
可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢.
乙醇要求的反应：
1.氧化反应：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O条件点燃
2.催化氧化,生成甲醛.具体见笔记
3.使酸性重铬酸钾aq变绿,反应不作要求
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整理完毕,再给套不错的题.
楼主你不给分都对不起我
类似问题3：高一化学必修一第三章知识点总结和化学方程式总结[化学科目]
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2． 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3． 胶体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物.
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等.
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去.
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等.
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b) 加KSCN溶液,溶液显红色.
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-.
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
类似问题4：高一化学必修二各专题总结最好列成提纲[化学科目]
第一章：
重点：元素周期律,电子式
IA族金属元素性质
卤族元素性质
元素周期律
【核素,同位素】
化学键
共价键&离子键
常见化学物质的电子式
【分子间的作用力&氢键】
第二章(这章高二会继续从原理的角度学习.)
重点：计算,原电池
【化学键与能量变化的关系】
【化学能与热能的转化】
原电池
区别原电池的正负极
原电池正、负极反应方程式
【催化剂】
第三章
甲烷【同系物,同素异形体】
取代反应
乙烯
碳碳双键的化学性质——加成反应
苯
苯的化学性质
乙醇,乙酸
酯化反应
基本营养物质：单糖,双糖,多糖；糖的水解【银镜反应,葡萄糖与新制氢氧化铜反应】；【油脂,蛋白质】
第四章：
金属的冶炼：加热分解法；氧化还原；电解法
海水的淡化
【资源的尝试性知识】
以上
【】里面是了解一下就可以的知识点.
LZ你木有悬赏.就这样了啊.
对了.教材的版本不一样.知识点也会有不一样的.
于是.LZ你用的是哪版教材?
类似问题5：具体点[化学科目]
必修2复习 知识点归纳一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电...