(2012？唐山三模)某化学课外活动小组通过实验探究
编辑： admin 2017-24-02
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（1）利用装置中的压强变化和液面变化设计检查方法，关闭K2，向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，开始有水滴下，后来五水滴下，证明装置气密性完好；
故答案为：关闭K2，向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，开始有水滴下，后来五水滴下，证明装置气密性完好；
（2）A装置是制备氨气的发生装置，制备的氨气是碱性气体，干燥选择碱石灰；E装置是制备二氧化氮气体的装置，二氧化氮气体干燥应选择中性干燥剂如无水氯化钙等；
故答案为：碱石灰；无水氯化钙；
（3）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅，氨气被二氧化氮氧化生成氮气和水，
反应的化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
故答案为：C装置中混合气体颜色变浅，8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
（4）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排空，
故答案为：缺少尾气吸收装置；
（5）分析假设得到，NO2能被Na2O2氧化，故答案为：NO2能被Na2O2氧化；
（6）①验证假设2，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用F装置处理尾气，所以装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF，
故答案为：EDBDF或EDBF；
②B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂，所以氮元素只能转化为+5价，且生成物是纯净物，所以是硝酸钠，反应方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3，故答案为：2NO2+Na2O2═2NaNO3．