同温同压下，相同质量的两种气体的体积之比等于摩尔质.
编辑： admin 2017-12-03
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这个关系是成立的.首先条件是同温同压下,相同的体积内,物质所含微粒数目是相等的,所以物质的体积之比可以转化为物质的物质的量之比.我们可以推导出物质的物质的量等于质量除以物质的摩尔质量即n=m/M,所以V1/V2=n1/n2=m1/M1/m2/M2,又因为物质的质量相等,所以物质的体积之比等于其摩尔质量的反比.
例如相同条件下16gO2与16gH2其物质的量之比为1/16固体积之比也为1/16而他们的摩尔质量之比为16/1,因此该关系是正确的
提示：
PV=nRT n=m/M R是常量 V与M成反比
类似问题
类似问题1：同温同压两种气体的体积之比等于摩尔质量之比吗为什么[化学科目]
根据气体状态方程：
PV=nRT
P,T,R一定,V和n成正比
即同温同压两种气体的体积之比等于物质的量之比,不等于摩尔质量比
类似问题2：5.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比?为什么同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强[化学科目]
理想气体的状态方程式PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表气体的物质的量（单位：mol）,R是常数,T代表温度（热力学温度,单位：K,即是开尔文）.
（1）同温同压下的两种气体,用方程表示就是V/n等于常数,而V/n=M/密度=常数（因为V=m/密度,n=m/M）,所以同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比.
（2）同温同体积下的两种气体,用方程表示就是P/n等于常数,所以同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比.
类似问题3：同温同压下,两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比,这句话哪里知道质量不变呢?[化学科目]
同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比.所谓成正比,还是成反比,都必须有一个常量.这个常量就是质量.根据理想气体状态方程推出来的,方程为PV=nRT.式中P,V,n,R,T分别代表压强,气体体积,物质的量,普适常量,温度.把温度和压强看成常量,再把体积和物质的量用含质量的式子表示出来,你会发现质量是一个无关变量.所以质量不变.
类似问题4：同温同压下 ,相同体积的任何气体的质量之比,等于其摩尔质量求用pv＝nrt推出这个
同ptv
PV=nrt
pV=m/M*rt
因为同ptv
pvM=mrt 所以结论
类似问题5：根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质[化学科目]
A．如质量相等，由m M
| V |
V m |
B．如质量相同，由n=
| m |
| M |
| m |
| V |
| M |
V m |
C．由ρ=
| m |
| V |
| M |
V m |
D．由n=
| m |
| M |
故选：C．